Question

8．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．
（1）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示．烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出10.0g NaOH．

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏液．
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起配制浓度偏高的是BC．
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）天平称量物体时遵循左物右码的原则，天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量；根据m=nM=cvM计算溶质NaOH的质量；
（2）容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答 解：（1）因天平的称量原理：左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g，因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml，NaOH的质量m=cvM=1.0mol•L^-1×0.25L×40g/mol=10.0g；
故答案为：27.4；10.0；
（2）容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；
故答案为：检查容量瓶是否漏液；
（3）A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：BC．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．