题目内容
9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）| A． | Na+、H+、Cu2+、NO3- | B． | Na+、Fe2+、H+、NO3- | ||
| C． | NH4+、Cl-、SO42-、OH- | D． | HCO3-、I-、Na+、OH- |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；
B．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；
C．NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能大量共存，故C不选；
D．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故D不选；
故选A．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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，1molO22+中含有的π键数目为2NA．
20．一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得18g水，求加入的铁粉质量为（ ）
| A． | 14g | B． | 42g | C． | 56g | D． | 28g |
4．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，2.3g Na完全与O2反应生成3.6g产物时得到的电子数为0.1NA | |
| B． | 1L 0.1mol醋酸溶液中所含分子数少于0.1NA | |
| C． | 水分子中1mol羟基含有的电子总数为9NA | |
| D． | 1 mol H2O2含有极性共价键键数为NA，含有非极性共价键为键数2NA |
1．
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锂空气电池（如图）两极分别采用有机电解液和水性电解液，中间以固体电解质膜（只允许Li+通过）隔开，下列说法正确的是（ ）| A． | 正极一侧为有机电解液 | B． | 放电过程中LiOH在正极生成 | ||
| C． | 放电时Li+从正极区移向负极区 | D． | 专用充电电极可以是铁、铜等金属 |
17．下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ks或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A． | 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5 | |
| C． | 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3 +Cl2+H2O=HCO-3+Cl-+HClO | |
| D． | 向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀． |