题目内容

7．下列下列说法法正确的是（　　）
A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭
B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗
D．分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

分析 A．根据灭火的原理和方法判断；
B．如果药液不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用大量清水冲洗；
C．浓硫酸溶于水放出大量的热；
D．分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

解答 解：A．当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，应用湿抹布扑盖，不能泼水，因为酒精和水互溶，故A错误；
B．应该用干抹布迅速擦去，然后再用大量的水冲洗，故B错误；
C．浓硫酸溶于水放出大量的热，并有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布试去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．分液时，为不产生杂质，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验室安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力．在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧．

练习册系列答案
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17．设NA为阿佛加德罗常数，以下说法正确的是（　　）
A．同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
B．标准状况下22.4 L乙醇中分子数为NA
C．在1 L 2 mol/L的盐酸中，存在2NA个氯化氢分子
D．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA
18．溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在．查阅资料得知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，易溶于有机溶剂．实验室简单模拟从海水（此处以低浓度的NaBr溶液代替）中提取溴单质的流程如图：

（1）写出实验操作的名称，操作①萃取、分液、操作②蒸馏；
（2）在富集过程中，有反应 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是B
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）实验前检测分液漏斗没有问题，但在操作①的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发现分液漏斗中的液体很难滴下，其原因可能是没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐）；
（4）下列说法正确的是D．
A．操作①中，可以用酒精代替CCl4
B．操作②中，若发现忘了加碎瓷片，应该趁热补加
C．操作②中，温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下，但不能接触瓶底
D．操作②中，冷凝水流向应该是下进上出．
15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
B．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
C．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D．碳酸钙固体上滴加醋酸溶液：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
2．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．
（3）上述G步骤操作的目的是操作时漏斗里液体能够流出．
（4）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．
（5）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是A．
A．酒精   B．苯（一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小）  C．四氯化碳．
12．水处理剂在生活、生产中有重要的作用：
（1）漂白粉可用于地震、洪水等自然灾害后水源的杀菌消毒，写出工业上生产漂白粉的化学方程式2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（2）用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害．建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2．在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3可制得ClO2气体，其反应的离子方程式为：SO32-+2ClO3-+2H+═SO42-+2ClO2+H20；
（3）ClO2和Cl2一样，在消毒时氯元素最终都变为Cl-．现对某水样进行消毒，消耗ClO2 100g，若要达到相同的消毒效果，则需消耗标准状况下Cl282.96L（计算结果保留整数）；
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种比O3和Cl2的氧化能力更强的强氧化剂，与含氯型水处理剂相比，K2FeO4不会引起二次污染，而且其分解产物Fe（OH）3还有絮凝作用．Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物，写出反应的化学方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O．
19．学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
 
 		碱
 		酸
 		盐
 		碱性氧化物酸性氧化物
第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二组NaOHHClNaClNa2OSO2
第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为Na2CO3、Al2O3．
（2）下列2个反应，按要求填写相关量．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmol Na2O2生成16g O2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4．杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液．X可以是D填代号）
A．NaOH    B．AgNO3    C．HCI    D．Na2SO4
（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+CO2↑+Cr2（SO4）3+8H2O
①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）C．
A．氧化性．  B．氧化性和酸性  C．酸性    D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．
16．下列有关实验的选项正确的是（　　）
A配置0.10mol/LNaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL
 
 		 
 		 
 		 
 
A．配制0.10mol/L NaOH溶液
B．除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作
D．记录滴定终点读数为12.20mL
17．防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识．
（1）垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有a（填字母）标志的垃圾筒内．

（2）工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是ad（填字母）．
a．用中和法除去废水中的酸       b．用混凝法除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物     d．用氧化还原法除油类、氰化物
（3）为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石．石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
（4）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行脱硫处理．对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

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