防治环境污染.改善生态环境己成为全球的共识．(1)垃圾应分类收集．导致“白色污染的生活垃圾应放置于贴有a标志的垃圾筒内．(2)工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是ad．a．用中和法除去废水中的酸 b．用混凝法除去废水中的重金属离子c．用氯气除去废水中的悬浮物 d．用氧化还原法除油� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识．
（1）垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有a（填字母）标志的垃圾筒内．

（2）工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是ad（填字母）．
a．用中和法除去废水中的酸 b．用混凝法除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物 d．用氧化还原法除油类、氰化物
（3）为了减少煤燃烧产生的SO₂对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石．石灰石与煤燃烧时产生的SO₂及空气中的O₂反应，生成CaSO₄和CO₂，写出该反应的化学方程2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．
（4）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行脱硫处理．对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

分析（1）“白色污染”的生活垃圾--塑料属于可回收垃圾；
（2）根据氧化还原法适用于除油类、氰化物；混凝法适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸；
（3）石灰石与煤燃烧时产生的SO₂及空气中的O₂反应，生成CaSO₄和CO₂；
（4）可在煤中添加石灰石进行脱硫处理，汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，生成N₂和CO₂．

解答解：（1）“白色污染”的生活垃圾---塑料属于可回收垃圾，故选：a；
（2）氧化还原法适用于除油类、氰化物；混凝法适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸，故选：ad；
（3）由信息知石灰石与煤燃烧时产生的SO₂及空气中的O₂反应，生成CaSO₄和CO₂，化学方程式为：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂，故答案为：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂；
（4）可在煤中添加石灰石进行脱硫处理，生成硫酸钙，汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，生成N₂和CO₂，
反应的方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，故答案为：脱硫处理；2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

点评本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

天天练习王口算题卡心算速算巧算系列答案

通城学典初中课外文言文阅读系列答案

名师学案英语阅读系列答案

相关题目

7．下列下列说法法正确的是（　　）

	A．	实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭
	B．	不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
	C．	皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗
	D．	分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

8．下面叙述正确的是（　　）

	A．	同质量的H₂与Cl₂，H₂的分子数一定比Cl₂多
	B．	0.5mol氢的质量是0.5g
	C．	摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
	D．	0.1mol H₂SO₄含有氢原子数的精确值为1.204×10²³

5．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的CuO，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看见铜丝表面变红，反复多次，试管内有刺激性气味的气体乙醛生成．反应中乙醇被氧化（氧化、还原），此反应中铜作催化剂．

12．写出下列反应的离子方程式：
（1）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（2）氧化铜与盐酸反应CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O
（3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑
（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

2．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）

	A．	CO₂+H₂O═H₂CO₃化合反应
	B．	Cu₂（OH）₂CO₃═2CuO+H₂O+CO₂↑ 分解反应
	C．	CuO+CO═Cu+CO₂ 置换反应
	D．	NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃复分解反应

9．W、X、Y是短周期中的三种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子．
（1）W位于元素周期表的位置第二周期ⅤA族（第二周期第ⅤA族）． W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）弱（填“强”或“弱”）．
（2）Y的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，Y的第一电离能比X大（填“大”或“小”）．
（3）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-271.0kJ•mol^-1
2X（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1
则：X的单质和FeO反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

1．

合成氨工业、硝酸工业、硫酸工业是化学工业的重要组成部分．请回答下列问题：
（1）如图是工业制硫酸的流程示意图：
①设备A的名称为沸腾炉．
②试剂X为98.3%的硫酸．
③B设备中热交换器的作用是充分利用能量、提高SO2的转化率．
（2）工业制硝酸时，酸吸收塔中的水吸收NO₂是放热反应，为使NO₂更好被吸收，可采取措施是低温、加压；工业上用Na₂CO₃溶液吸收NO₂的化学方程式为2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂．
（3）工业合成氨的化学方程式为N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃，选择天然气做为合成氨原料气的优点是原料价格低、能耗低．

2．文中描述的美丽景象是我们化学中学习的“胶体”的性质中的（　　）

试题分类