已知:一个碳原子上同时连有两个羟基的结构是不稳定的.会自动脱去一个水分子转变为羰基:.如图中X分子式为C4H2Br2O4.为六元环化合物.核磁共振氢谱表明其分子中只有一种类型H原子的吸收峰．请回答:(1)D中所含官能团的名称酯基．(2)X的结构简式．它可以发生ab反应a.取代 b.消去c.加成(3)写出A和C按1:1反应生成高分子化合物的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．已知：一个碳原子上同时连有两个羟基的结构是不稳定的，会自动脱去一个水分子转变为羰基：

，如图中X分子式为C₄H₂Br₂O₄，为六元环化合物，核磁共振氢谱表明其分子中只有一种类型H原子的吸收峰．

请回答：
（1）D中所含官能团的名称酯基．
（2）X的结构简式

．它可以发生ab反应（填字母）a、取代 b、消去c、加成
（3）写出A和C按1：1反应生成高分子化合物的化学方程式：

．
（4）D有多种同分异构体，写出同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：HOOCCH=CHCOOH、HOOCC（=CH₂）COOH
a、0.1mol该物质与足量NaHCO₃溶液反应生成CO₂ 4.48L（标准状况）
b、能与溴水发生加成反应．

分析 X分子式为C₄H₂Br₂O₄，为六元环化合物，碱性条件下水解、再酸化得到A与B，可推知X含有酯基，B氧化得到A，B能与氢气发生加成反应生成C，则B中存在-CHO，核磁共振氢谱表明其分子中只有一种类型H原子的吸收峰，则X为，故A为HOOC-COOH，B为OHC-CHO，C为HOCH₂CH₂OH，A与B发生酯化反应反应生成环酯D为，据此答题．

解答解：X分子式为C₄H₂Br₂O₄，为六元环化合物，碱性条件下水解、再酸化得到A与B，可推知X含有酯基，B氧化得到A，B能与氢气发生加成反应生成C，则B中存在-CHO，核磁共振氢谱表明其分子中只有一种类型H原子的吸收峰，则X为，故A为HOOC-COOH，B为OHC-CHO，C为HOCH₂CH₂OH，A与B发生酯化反应反应生成环酯D为，
（1）D为，所含官能团的名称为：酯基，
故答案为：酯基；
（2）X的结构简式为，含有酯基、溴原子，可以发生取代反应、消去反应，不能发生加成反应，故选：ab，
故答案为：；ab；
（3）A和C按1：1反应生成聚合物的化学方程式为：，
故答案为：；
（4）D（）有多种同分异构体，其中满足以下条件：a、0.1mol该物质与足量NaHCO₃溶液反应生成4.48L（标准状况）即0.2molCO₂，说明该物质中有两个羧基，b、能与溴水发生加成反应，说明有碳碳双键，则符合条件的D的同分异构体为HOOCCH=CHCOOH、HOOCC（=CH₂）COOH，
故答案为：HOOCCH=CHCOOH、HOOCC（=CH₂）COOH．

点评本题考查有机物推断与合成、官能团结构与性质、同分异构体等，根据有机物的分子式与反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

练习册系列答案

15．化学是一门以实验为基础的学科，熟悉中学化学实验中的常见仪器及其应用是正确进行实验的前提．
I．现有图1所示仪器：

（1）指出以下编号仪器的名称①1000mL容量瓶④蒸馏烧瓶⑦蒸发皿
（2）用相应序号回答有关问题：对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有④⑥；
加热浓缩少量的液体时需要用到的是⑦；分离两种沸点不同的液体需要用到的是④；使用②时进行的第一步操作检验是否漏水及活塞是否灵动．
II．下列仪器装置（图2）的使用正确且能达到相应实验目的有BCF（填编号字母）．
A．用托盘天平快速称量一定质量的氢氧化钠固体
B．使用橡皮管能使漏斗中的水顺利流下
C．先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮
D．分离Cl₂与KI溶液反应生成的碘
E．比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性
F．用焰色反应检验钾离子．

12．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	Al（OH）₃在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性
	B．	明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al（OH）₃，故明矾可作净水剂
	C．	Al（OH）₃可用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸
	D．	Al₂O₃可用于制作耐火材料而Al（OH）₃不能

19．

在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞的混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极．在A、B中装满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极．切断电源开关S₁，闭合开关S₂，通直流电一段时间后，请回答下列问题：
（1）标出电源的正、负极：X为正极，Y为负极．
（2）在滤纸的C端附近，观察到的现象是滤纸变蓝，在滤纸的D端附近，观察到的现象是试纸变红．
（3）写出电极反应式：A中4H₂O+4e^-═2H₂↑+4OH^-．B中4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．C中4I^--4e^-═2I₂．D中4H⁺+4e^-═2H₂↑．
（4）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断开关S₂，闭合开关S₁，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）偏转．
（5）若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答）：A极2H₂+4OH^--4e=4H₂O．B极2H₂O+O₂+4e=4OH^-．

9．以铬铁矿[主要成份为Fe（CrO₂）₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）的主要工艺流程如下：

（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al₂O₃与纯碱反应的化学方程式为：Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑；
（2）酸化时发生的反应为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$转化为Cr₂O₇^2-．
①酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=0.25mol•L^-1；
③已知：常温时该反应的平衡常数K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（3）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7 mol•L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[Ksp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于2.4×10^-4mol•L^-1，后续废水处理方能达到国家排放标准．
②还原法：CrO₄^2-$→_{H+}^{绿矾}$Cr³$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃．写出酸性条件下CrO₄^2-与绿矾反应的离子方程式CrO₄^2-+3Fe²⁺+8H⁺=Cr³⁺+3Fe³⁺+4H₂O．

16．铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：

请回答下列问题：
（1）沉淀B的化学式为Fe₂O₃，溶液C中阴离子主要是AlO₂^-和OH^-．
（2）操作Ⅰ是过滤（填操作名称）
（3）写出①过程中发生反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO^-₂+H₂O．
（4）Al（OH）₃沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al₂O₃，操作Ⅳ是灼烧（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水自然流尽后重复操作2-3次．
（5）电解Al₂O₃制取金属Al的阴极电极反应式为Al³⁺+3e^-=Al．

13．近年来江苏省酸雨发生率一直较高．下列物质能导致酸雨的是（　　）

CO₂

NH₃

NO₂

CH₄

5．某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如图所示：

已知：[Cu（NH₃）₄]²⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+4NH₃（aq）根据以上工艺流程，下列说法不正确的是（　　）

	A．	气体X中含有SO₂
	B．	为实现溶液C到溶液D的转化，加NH₃•H₂O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可
	C．	蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu（NH₃）₄]Cl₂+H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuO+2HCl↑+4NH₃↑
	D．	在制备产品时，溶液D中不直接加入Na₂CO₃溶液的原因是游离的Cu²⁺浓度太低

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