题目内容

你认为不正确的是

A．化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

练习册系列答案
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[实验化学]

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

（1）实验装置中冷凝管的主要作用是_______________，锥形瓶中的溶液应为_______________。

（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为________________。

（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_____________ (填化学式）。

（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是________________。

（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止____________。

附表 相关物质的沸点（101kPa）

物质

沸点/℃

物质

沸点/℃

溴

58．8

1，2-二氯乙烷

83．5

苯甲醛

179

间溴苯甲醛

229

（15分）如图所示是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图．

已知：①C不含甲基，B可以发生银镜反应，1molD与足量钠可生成22.4L H2（标准状况下）．

① R﹣CH=CH2+H2OR﹣CH2CH2OH

②

请完成下列各问：

（1）A的结构简式是 ，D的核磁共振氢谱图中有 个峰．

（2）C中所含官能团的名称 、 ．

（3）C→D反应类型为 ．

（4）有关物质B所具有的性质的叙述中正确的是（填序号） ．

a．能发生银镜反应 b．能使溴水褪色 c．能发生酯化反应 d．可发生聚合反应

（5）写出下列反应的化学方程式：

① A→B： ．

② D+E→W： ．

③ D的同分异构体（同一个碳原子上连接两个﹣OH的不能稳定存在）和E的同分异构体反应生成最小环酯： ．

（6）物质E有多种同分异构体，请分别写出满足以下条件一个E的同分异构体的结构简式：

ⅰ．①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能发生水解反应 ．

ⅱ．①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能和NaHCO3发生反应生成CO2 ．

通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是

A．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应

B．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性

C．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性

下列物质中，属于电解质的是

A．氯化钠 B．金属铜 C．氢氧化钠溶液 D．蔗糖

下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是

A．150mL1mol/L的NaCl溶液

B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液

C．150mL3mol/LKCl溶液

D．75mL1mol/lMgCl2溶液

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1．3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是

A．在水中所形成的分散系属悬浊液

B．分子直径比Na+小

C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸

240 mL浓度为 0．05 mol·L－1 的Na2SO3溶液 恰好与 200mL浓度为 0．02 mol·L－1的K2X2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为

A、＋2 B、＋4 C、＋5 D、＋3

已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：，现有化学式为C10H20的烯烃，它经臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一种有机物。符合该条件的结构共有

A．7种 B．6种 C．5种 D．4种

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