通过下列实验现象的分析.对实验事实的解释正确的是A．常温下.将铝片放入浓硫酸中.无明显现象.说明铝不与冷的浓硫酸反应B．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上.试纸变蓝色.说明浓氨水呈碱性C．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4.说明氢硫酸的酸性比硫酸强D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液.溶液褪色.说明BaCl2有酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是

A．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应

B．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性

C．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性

练习册系列答案

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在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是

A．16 B．32 C．64 D．128

(12分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述

不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________。

（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

FeSO4＋K2O2——K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________________。

莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置C中可观察到的现象是___ _，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有。装置B的主要作用是。

（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3 (g)、SO2 (g)及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、___ _。

②装置D中足量盐酸的作用是；含有SO3的实验现象是；含有SO2的实验现象是_______________________

（3）设计实验证明：

①莫尔盐是否已氧化变质。。

②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度（并写出相应的离子方程式）。。

在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的物质的量浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动 B．a + b < c + d

C．Y的体积分数减小 D．X的转化率下降

下列有关物质用途的说法正确的是

A．明矾可用作净水剂 B．甲醛可用作食品防腐剂

C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．铝制容器可长期存放酸性食物

你认为不正确的是

A．化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

B．常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA

C．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA

D．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA

对于实验I〜IV的描述正确的是

A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.

B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

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