题目内容
Mn2＋基态的电子排布式可表示为__________。
答案 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
核糖体是细胞内一种核糖核蛋白颗粒，主要由rRNA和蛋白质构成，其唯一功能是按照mRNA的指令将氨基酸合成蛋白质多肽链，所以核糖体是细胞内蛋白质合成的分子机器。下列说法不正确的是 ( )。
A．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
B．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸
C．加热能杀死甲型H1N1流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性
D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解
请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。
基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。
Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________________________________________________________。
C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是 ( )
A. B.H
C.1s1 D．↓
1．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________________________________
按要求回答下列问题
(1)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝44.0 kJ·mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________________。
(2)已知：CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)
ΔH1＝－192.9 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)H2O(g)
ΔH2＝－120.9 kJ·mol－1
则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变ΔH3＝__________________。
(3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH===CH2)的反应方程式为
C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g) ΔH1
已知：3C2H2(g)C6H6(g) ΔH2
C6H6(g)＋C2H4(g)C6H5—CH2CH3(g) ΔH3
则反应3C2H2(g)＋C2H4(g)C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝____________。
(4)氨的合成是最重要的化工生产之一。
工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；
②用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
已知有关反应的能量变化如下图所示，则方法②中反应的ΔH＝____________。
(5)甲醇是一种用途广泛的化工原料。
工业上常用下列两种反应制备甲醇：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) ΔH2
已知：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1
H2O(l)===H2O(g) ΔH4＝44.0 kJ·mol－1
则ΔH2＝__________。
B.
H
O2(g)CO2(g)＋2H2(g)
CO(g)＋H2(g)；
CO(g)＋3H2(g)