Question

（1）将NH₃和PH₃两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是，键长：NH₃______PH₃、键能：NH₃______PH₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的电负性小于H，则H为______价．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．PH₃分子的空间构型是______；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是______．
（3）二氯化硫（Cl-S-S-Cl）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．
①写出它的电子式______．
②指出它分子内的键型______（填“极性”或“非极性”）
③若4个原子不共面，则该分子______（填“有”或“无”）极性．
④指出硫元素的化合价为______．

Answer 1

【答案】分析：（1）原子半径越大的，键长越长；原子半径越小的键能越大；电负性越强的元素吸引电子能力越强，在化合物中表现负价态；
（2）根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型和原子的杂化方式；
（3）①根据共价化合物电子式的书写规则书写；
②同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键；
③正负电荷重心不重合的分子为极性分子；
④电负性越大的元素在化合物中显负价态，电负性小的元素在化合物中显正价态，且正负化合价的代数和为0．
解答：解：（1）氮原子原子半径小于磷原子原子半径，原子半径越大的，键长越长，键长越小的键能越大，所以键长：NH₃小于PH₃、键能：NH₃ 大于PH₃，P的电负性小于H，所以H显负价，H得一个电子达到稳定结构，所以H显-1价；
故答案为：小于，大于，-1价；
（2）PH₃分子中价层电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型；N₂H₄分子中氮原子的加成电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp³；
故答案为：三角锥型，sp³；
（3）①根据二氯化硫的结构式知其电子式为；
故答案为：；
②S-S键是非极性共价键，S-Cl是极性共价键；
故答案为：S-S键是非极性共价键，S-Cl是极性共价键；
③4个原子不共面，则二氯化硫分子中正负电荷重心不重合，所以该分子是极性分子；
故答案为：有；
④氯元素的电负性大于硫元素，所以硫元素显正价，硫原子和氯原子间共用一个电子对，所以硫显+1价；
故答案为+1．
点评：本题考查了键长和键能大小的判断、分子空间构型的判断、原子的杂化方式的判断等知识点，难度不大，注意分子空间构型的判断及原子杂化方式的判断是高考的热点．