题目内容

对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是

①锌片溶解了32.5g     ②锌片增重32.5g     ③铜片上析出lg H2     ④铜片上析出1mol H2

A.①和③          B.①和④          C.②和③          D.②和④

 

【答案】

A

【解析】

 

练习册系列答案
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对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）
①锌片溶解了32.5g        ②锌片增重32.5g      ③铜片上析出1g H2    ④铜片上析出1mol H2．
（1）下列装置能组成原电池的是
I、III、IV
I、III、IV
．（填序号）

（2）对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有1mol电子通过时，锌片溶解了
32.5
32.5
g，铜片上析出
11.2
11.2
升 H2（标准状况下）．电池总反应的化学方程式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
（3）如右图所示装置，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为
铝
铝
，总反应方程为
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．该装置将
化学能
化学能
能转化为
电
电
能．
（4）利用反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个化学电池（电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料．
（1）下列装置1能组装成原电池的是
I、Ⅲ
I、Ⅲ
．（填序号）

（2）对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有0.1mol电子通过时，写出负极的电池反应式
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
，铜片上析出
1.12L
1.12L
LH2（标准状况下）．
（3）如图2所示装置：若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为
Al
Al
，总反应方程为
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（4）利用反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个化学电池（电极材料和电解液自选），画出实验装置图3，注明电解质溶液名称和正负极材料．

对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是:   ①锌片溶解了32.5g； ②锌片增重了32.5g； ③铜片上析出1gH2；④铜片上析出1mol H2；

A. ①和③            B.①和④              C.②和③             D.②和④

 

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