对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中.当导线中有1mol电子通过时.理论上的两极变化是: ①锌片溶解了32.5g, ②锌片增重了32.5g, ③铜片上析出1gH2,④铜片上析出1mol H2, A. ①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是: ①锌片溶解了32.5g； ②锌片增重了32.5g； ③铜片上析出1gH₂；④铜片上析出1mol H₂；

A. ①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④

【答案】

【解析】

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

（2）对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有1mol电子通过时，锌片溶解了

32.5

g，铜片上析出

11.2

升 H₂（标准状况下）．电池总反应的化学方程式为

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．

（3）如右图所示装置，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为

铝

，总反应方程为

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

能．
（4）利用反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺设计一个化学电池（电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料．

（1）下列装置1能组装成原电池的是

I、Ⅲ

．（填序号）

（2）对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有0.1mol电子通过时，写出负极的电池反应式

Zn-2e^-=Zn²⁺

，铜片上析出

1.12L

LH₂（标准状况下）．
（3）如图2所示装置：若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为

，总反应方程为

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
（4）利用反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺设计一个化学电池（电极材料和电解液自选），画出实验装置图3，注明电解质溶液名称和正负极材料．

对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是

①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出lg H₂ ④铜片上析出1mol H₂

A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④

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