题目内容
4．取下列四种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）| A． | C4H10 | B． | C3H8 | C． | CH4 | D． | C2H4 |
分析 CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2 $\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O可知，相同质量烃燃烧耗氧量规律为：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即 $\frac{y}{x}$越大，耗氧量越大，以此来解答．
解答 解：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，
A．C4H10中H原子与C原子个数比为5：2；
B．C3H8中H原子与C原子个数比为8：3；
C．CH4中H原子与C原子个数比为4：1；
D．C2H4中H原子与C原子个数比为4：2=2：1；
所以H原子与C原子个数比关系为：CH4＞C3H8＞C4H10＞C2H4，
所以质量为1g的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，
故选C．
点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握有机物的燃烧反应及规律为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意 $\frac{y}{x}$越大耗氧量越大，题目难度不大．
3+→3Fe2+
，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L下图是元素周期表的一部分
A |
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| B |
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| C | D | E | F |
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H |
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| I |
| J |
| K | [Z |
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| L |
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| M |
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| O |
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（1）元素L的价电子排布图为 ，元素M的原子结构示意图为 ，位于元素周期表五个区域中的 区。上述元素中电负性最强的是 （用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为 （用元素符号表示）。
（2）D的氢化物和J氢化物沸点较高的是 （填化学式），稳定性更强的是 （填化学式）。
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素I与元素B的氢氧化物有相似的性质。写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（4）A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）；E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）。
（5）能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是 （填序号）。
A．常温下K单质的密度小于J单质的密度
B．K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定
C．K单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的程度更剧烈
D．K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物
4N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA
| A． | 反应CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深 | |
| B． | 实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快 | |
| C． | 配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 | |
| D． | 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5 |
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
| 化学式 | ①HCl ②H2SO4 | ③NaOH ④Ba（OH）2 | ⑤Na2CO3 ⑥K2SO4 | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．