题目内容
用石墨作电极电解500mL Cu（NO3）2溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），下列说法不正确的是（ ）
| A．原混合溶液中c（Cu2+）为2mol?L-1 |
| B．上述电解过程中共转移4mol电子 |
| C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
| D．阴极先析出铜再析出氢气 |
标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，两电极上都析出1mol气体，即两极上分别析出1mol氢气和氧气．
A、当阴极上析出氢气，阳极上析出氧气时，电池反应式为：
2H2O
2H2 ↑+O2↑
2mol 1mol
1mol 0.5mol
当析出1mol氢气时，析出0.5mol氧气；剩余的0.5mol氧气是析出铜时析出的．
当阴极上析出铜，阳极上析出氧气时，电池反应式为：
2Cu（NO3）2+2H2O
2Cu+O2↑+4HNO3
2mol 1mol
1mol 0.5mol
所以析出的铜的物质的量为1mol，
硝酸铜的物质的量浓度=
=2mol/L，故A正确．
B、生成1mol氧气需要转移电子4mol，故B正确．
C、通过A的分析知，析出铜的物质的量为1mol，故C错误．
D、电解质溶液中铜离子的放电能力大于氢离子放电能力，所以先析出铜单质后析出氢气，故D正确．
故选C．
A、当阴极上析出氢气，阳极上析出氧气时，电池反应式为：
2H2O
| ||
2mol 1mol
1mol 0.5mol
当析出1mol氢气时，析出0.5mol氧气；剩余的0.5mol氧气是析出铜时析出的．
当阴极上析出铜，阳极上析出氧气时，电池反应式为：
2Cu（NO3）2+2H2O
| ||
2mol 1mol
1mol 0.5mol
所以析出的铜的物质的量为1mol，
硝酸铜的物质的量浓度=
| 1mol |
| 0.5L |
B、生成1mol氧气需要转移电子4mol，故B正确．
C、通过A的分析知，析出铜的物质的量为1mol，故C错误．
D、电解质溶液中铜离子的放电能力大于氢离子放电能力，所以先析出铜单质后析出氢气，故D正确．
故选C．
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的稀硫酸溶液50 mL，通电1h停止电解，此时测得溶液的
，已知每个电子所带电量为
，则下列说法正确的是|
在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中，c( | |
| [ ] | |
A． |
2.0 mol·L－1 |
B． |
1.5 mol·L－1 |
C． |
1.0 mol·L－1 |
D． |
0.50 mol·L－1 |
)＝2.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为
)＝2.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标况)气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为
)＝2.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为