题目内容

用石墨作电极电解的稀硫酸溶液50 mL，通电1h停止电解，此时测得溶液的，已知每个电子所带电量为，则下列说法正确的是

[　　]

A．电源的电压为36V

B．阴、阳两极共产生168L气体(标准状况)

C．电路中的电流强度约为134A

D．溶液的质量减少15g

答案：C
解析：

电解稀硫酸相当于电解水，由电解前后pH的变化很容易求出电解了水2.5mol即45g，选项D错误；电解水2.5mol时，通过电子5mol，生成2.5mol，1.25mol，阴、阳两极共产生气体3.75mol即84L(标准状况)，故选项B错误；由得，，得，故选项C正确；因为不知道两极间液体的电阻，由知，无法计算出电源的电压，D选项不正确，故应选C．


练习册系列答案
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（2010?江苏二模）下列反应的离子方程式正确的是（　　）
某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验，回答下列问题．
（1）实验I  制取次氯酸钠溶液，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，生成次氯酸钠的离子方程式为
 
．
实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率，利用如图所示装置进行实验：将CN-的浓度为0.2000mol?L-1的含氰废水100mL与l00mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H2SO4，关闭活塞．
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已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN-+ClO-═CNO+Cl-
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
（2）装置③的作用是
 
，装置⑥的作用是
 
．
（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是
 
．
（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定
 
的质量．
（5）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4需要的操作是
 
．
（6）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请填写该装置进行实验的记录表．要求：①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量．
实验 c（H2SO4）mol．L-1 V（H2SO4）mL V（NaClO）mL 含氯废水的体积mL
1
 
 100
 
 100
2 0.0500
 
 100 100
3 0.2000
 
 100 100
下列离子方程式正确的是（　　）
下列反应的离子方程式中书写正确的是(    )

A.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2====+H2O

B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4 NH3·H2O====+4+2H2O

C.用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2 OH-+H2↑+Cl2↑

D.氢氧化亚铁溶于足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O

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