题目内容

已知酸性   ＞H2CO3 ＞ ＞HCO3—，现要将 转变为，可行的方法是

A．与足量NaOH溶液共热，再通入足量HCl

B．与稀硫酸共热后，加入足量的 NaOH

C．加热该物质溶液，再通入足量的CO2

D．加稀硫酸共热后，再加入足量NaHCO3溶液

 

D

解析:

 

练习册系列答案
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（2011?天河区一模）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已受到各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
0.45
0.45
mol/（L?min）．
②该反应的平衡常数表达式为
k=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
k=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
．
③其它条件不变，下列措施中能使
n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
BC
BC
．
A．升高温度                          B．再充入1mol CO2和3mol H2
C．将H2O（g）从体系中分离              D．充入He（g），使体系压强增大
（2）CO2是典型的酸性氧化物，能转化为其它物质．
①利用CO2可制得纯碱，纯碱溶液PH
大于
大于
7（填大于、等于、小于）；原因是（用离子反应方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
②一定温度下，在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，观察到的现象是
有沉淀析出
有沉淀析出
；产生此现象的原因是
饱和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移动
饱和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移动
．
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2　，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O则阴极反应式为：
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
．
乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的电子式
，结构简式
H2C=CH2
H2C=CH2
．
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是
BD
BD
（填序号）．
A．稀硫酸  B．溴的四氯化碳溶液  C．水  D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是
ACD
ACD
（填序号）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH     D．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO+O2 
催化剂
△
 2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．

反应②的化学方程式为
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
反应类型为
氧化反应
氧化反应
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为
，反应类型是
加聚反应
加聚反应
．
（2011?济南一模）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族．
请回答下列问题：
（1）X的化学式为
NH4NO3
NH4NO3
，D的原子结构示意图为
．
（2）元素的非金属性C
＞
＞
E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有
②③
②③
（填序号）．
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．
已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O  NaOH溶液与B、C气体不反应
a．装置①、②、③中盛放的药品依次是
H2O
H2O
、
稀HNO3
稀HNO3
、
浓HNO3
浓HNO3
．
b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是
CO2
CO2
（填一种气体的化学式）．
c．能够说明实验已成功的现象是
装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色
装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色
．
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)

（2）降低温度，该反应K值
增大
增大
，二氧化硫转化率
增大
增大
，化学反应速度
减小
减小
（以上均填增大、减小或不变）
（3）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列问题：
①相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是
H2B
H2B
．
②判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）
BC
BC
．
A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B2-C．H3C+B2-=HB-+H2C-
③A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 6种离子中，最易结合质子的是
C3-
C3-
，最难结合质子的是
HB-
HB-
．
氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如图所示．
已知：H2C=CH-C≡CH由E二聚得到．完成下列填空：
（1）A的名称是
1，3-丁二烯
1，3-丁二烯
，反应③的反应类型是
加聚反应
加聚反应
．
（2）写出反应②的化学方程式
．
（3）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式：
、
．鉴别这两种环状化合物的试剂为
溴水或酸性高锰酸钾溶液
溴水或酸性高锰酸钾溶液
．

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