题目内容

已知：A是自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

（1）A的电子式为
 
，C的名称
 
，F的结构简式
 
．
（2）D分子中的官能团名称是
 
，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是
 
．
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③
 
，反应类型
 
．
考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙烯发生加聚反应生成高聚物F为，据此解答．
解答： 解：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙烯发生加聚反应生成高聚物F为，
（1）A为CH2=CH2，电子式为，C为CH3CHO，名称为乙醛，F的结构简式为，故答案为：；乙醛；；
（2）D为CH3COOH，分子中的官能团名称是：羧基，证明存在羧基的方法是：取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中存在-COOH，
故答案为：羧基；取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中存在-COOH；
（3）反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，也属于取代反应，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应．
点评：本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、羧酸等性质与转化，难度不大，是对有机基础知识的综合运用，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素．
【查阅部分资料】：草酸铵[（NH4）2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；A1（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．
试根据上述过程及信息填空：不能通过编辑域代码创建对象．
（1）步骤②加盐酸的作用是
 
；
（2）写出检验Ca2+的离子方程式
 
；
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式
 
；
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式
 
；
（5）步骤⑨的作用是
 
；
（6）猜测步骤⑩的目的是
 

（7）已知：
2Fe （s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s），△H=-Q1  kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s），△H=-Q2kJ?mol-1
则Q1
 
Q2 （填“＞”，“＜”或“=”）
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为
③能与水在一定条件下反应生成C
B①由C、H两种元素组成；

②球棍模型为
C①由C、H、O三种元素组成：
②能与Na反应；
③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D①相对分子质量比C少2；
②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三种元素组成；
②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
回答下列问题：
（1）A、C中的官能团名称是
 
D、E中官能团的结构简式是
 
；
（2）A使溴水褪色的化学方程式为
 
，反应类型为
 
；
（3）C催化氧化生成D的化学方程式为
 
；
（4）有机物B与硝酸反应的化学方程式是
 
；
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是
 
（用化学方程式说明）；
（6）写出C与E反应的化学方程式
 
，反应类型为
 
．
已知：A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志．E是一种具有香味的液体乙酸乙酯，下列是有机物之间的转化关系：

（1）A、E的结构简式分别为
 
、
 
．
（2）A→B的反应类型为
 
．
（3）C所含的官能团名称
 
，鉴定它可用的试剂为
 
．
（4）写出B→C的化学反应方程式：
 
．
（5）在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．其中饱和碳酸钠溶液的主要作用是
 
．
（6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
 
．
A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．D元素原子半径是这五种元素中最大的．B、C、E三种元素在周期表中相对位置如图①，E能形成四种价态的含氧酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、C三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可做火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子．它们之间的转化关系如图②．

回答下列问题：
（1）从最高价氧化物对应水化物酸性的强弱角度判断，B、E两元素非金属性较强的元素是
 
，X的分子构型为
 

（2）C、D两元素形成的化合物D2C2的电子式为
 
，W的结构式为
 
．
（3）X与Z反应生成M和Y的化学方程式为
 
．
（4）W8空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W8空气燃料电池放电时，正极反应式为
 
．
A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如图转化关系．

已知：（R表示烃基），请回答下列问题：
（1）B、D中官能团的名称：B
 
  C
 

（2）指出下列编号对应反应的反应类型：①
 
  ⑥
 

（3）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为
 
，电子式为
 
．
（4）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体的结构简式：
 

（5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式：②
 
④
 
．
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述II（　　）　
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
AHCl的酸性比H2CO3强氯的非金属性大于碳
BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
A、AB、BC、CD、D
下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）
选项操作现象结论
A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的稀硫酸产生无色气体Na2O2没有变质
B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3．H2O能大量共存
C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe2+＞I2
D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
A、AB、BC、CD、D
为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液．取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M 1.28g．通过计算回答以下问题：
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