题目内容

【题目】A所示的转化关系中(具体反应条件略),abcd分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题:

1)图B对应的物质名称是_________,其晶胞中的原子数为______,晶体类型为_______

2d中元素的原子核外电子排布式为_______

3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是______,原因是______,该物质的分子构型为_________,中心原子的杂化轨道类型为_________

4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是_________

5k的分子式为_________,中心原子的杂化轨道类型为_________,属于_________分子(填极性非极性)。

【答案】金刚石 8 原子晶体 1s22s22p63s23p5 H2O H2O分子间形成氢键 V形(或角形) sp3 HCl COCl2 sp2 极性

【解析】

1)每个a原子周围有4a—a键,a的该种单质为原子晶体,a能与水反应生成bf,则图B对应的物质为金刚石;该晶胞中的原子数为:+6×+4=8

2aCabcd分别为四种短周期元素的常见单质,则bH2fCObc反应生成H2O,则cO2bd反应生成ii的溶液为常见的酸,则dCl2iHClfc反应生成gfd反应生成kk与水反应生成gi溶液(HCl水溶液),则gCO2kCOCl2d中元素为ClCl原子核外有17个电子,其排布式为:1s22s22p63s23p5

3)图A中由两种元素组成的物质有fCOgCO2iHClH2O,这四种物质常温下只有水是液态,其它都是气体,故沸点最高的是H2O,原因是H2O分子间形成氢键;H2OO上的孤电子对为×6-2×1=2σ键电子对数为2,价层电子对数为4,故O采取sp3杂化,由于有两对孤电子对,故H2O的构型为V形(或角形)。

4)所有双原子分子有H2O2Cl2HClCO,其中HCl电负性差值最大,因而极性最大。

5kCOCl2COCl2C原子含有3σ键、1π键,C上没有孤电子对,故C原子采取sp2杂化;COCl2为平面三角形结构,分子中正负电中心不重合,COCl2为极性分子。

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