[题目]已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJmol-1Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= -226 kJmol-1下列表述正确的是A.1molCO燃烧时放出的热量为283kJmol-1B.Na2O2=Na2CO3(s)ΔH=-509kJmol-1C.Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226kJ热量时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJmol－1

Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJmol－1

下列表述正确的是

A.1molCO燃烧时放出的热量为283kJmol－1

B.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=－509kJmol-1

C.Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA

D.Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同

【答案】B

【解析】

A.1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ，故A错误；

B.根据盖斯定律，第二个反应-第一个反应×可得：Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) ΔH= －509 kJmol-1，故B正确；

C.Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时，生成0.5mol氧气，电子转移数为NA，故C错误；

D.Na2O2中含有2个钠离子、1个过氧根离子，Na2CO3中含有2个钠离子、1个碳酸根离子，二者阴阳离子个数比都是1:2，故D错误；

故答案选B。

练习册系列答案

已知：①

②+

③+

④D和F互为同分异构体。

回答下列问题：

（1）C → D的反应类型为__________，G → H的反应类型为__________；

（2）条件X为__________，E在条件X作用下发生变化的官能团名称为__________；

（3）关于上述合成，下列说法正确的是__________；（填序号）

a．1mol邻甲氧基苯酚能与3mol Br2发生取代反应

b．合成路线中CH3I和浓HI的作用是保护酚羟基不被O3氧化

c．藜芦醛分子中至少有14个原子共平面

d．1mol去甲肾上腺素熔化后至多可消耗3mol Na和2mol NaOH

（4）B + 邻甲氧基苯酚 → C的化学方程式为_______________________________；

（5）藜芦醛的同系物Y相对分子质量比藜芦醛大14，写出Y满足下列条件所有同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应；②1mol该有机物能消耗2mol NaOH(aq)；③核磁共振氢谱有4组峰

__________________________________________________________；

（6）试设计以间苯二酚（）为原料，制备聚酯的合成路线。（无机试剂任选，仅可使用间苯二酚作有机原料）___________

【题目】化合物H是一种邮寄材料中间体。实验室由芳香烃A制备H的一种合成路线如下：

已知：①RCHO+RCHO

②RCHO+RCH2CHO+H2O

③

请回答下列问题：

（1）芳香化合物B的名称为_________，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为__________。

（2）由E生成F的反应类型为_________。

（3）X的结构简式为_________。

（4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式_______________。

（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有____种，写出其中任意一种的结构简式________。

①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；

②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学键环境的氢，且峰面积之比为6：2：1：1。

（6）写出用为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选。________

【题目】下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度( )

A. 等于1.369 g/LB. 等于2.054 g/L

C. 在1.369 g/L和2.054 g/L之间D. 大于2.054 g/L

【题目】一定温度下,反应,在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是（）

A.体积不变,加少许化学平衡正向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深

B.加压时(体积变小),将使正反应速率增大，逆反应速率减慢

C.体积不变,加少许,化学平衡逆向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅

D.保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时混合气体密度变小

【题目】在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

（1）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。

该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。

A．容器中混合气体的密度不随时间变化

B．单位时间内断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键

C． N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2

D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

（2）容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1 mol N2 、3molH2，经过5 min反应达到平衡时放55.44kJ。保持容器体积和温度不变，若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q___110.88 kJ(填“>”、“<”或“=”)。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比___。

（4）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g) △H>0。

①若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=______________（保留二位有效数字）。

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。升高温度________________；再通入CO_________________。

③该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）______________。（单选）

A．升温 B．增大CO2浓度

④如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线____________________________。

【题目】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：

Ⅰ．硅粉与在300℃时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为________________________。的电子式为__________________。

Ⅱ．将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：

①

②

③

（1）氢化过程中所需的高纯度可用惰性电极电解溶液制备，写出产生的电极名称______（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为________________________。

（2）已知体系自由能变，时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是____________；相同温度下，反应②比反应①的小，主要原因是________________________。

（3）不同温度下反应②中转化率如图2所示。下列叙述正确的是______（填序号）。

a．B点： b．：A点点 c．反应适宜温度：℃

（4）反应③的______（用，表示）。温度升高，反应③的平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和外，还有______（填分子式）。

【题目】水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

(1)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2(填“大于”或“小于”)。

(2)721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________(填标号)。

A．＜0.25 B．0.25 C．0.25～0.50 D．0.50 E．＞0.50

(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)，该历程中最大能垒(活化能)E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

【题目】常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000 mo1/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. XOH为强碱,MOH、YOH均为弱碱

B. V(HCl)=15.00mL时,三份溶液中离子总浓度大小顺序: XOH>MOH>YOH

C. 当盐酸滴加至20.00 mL时,三条曲线刚好相交

D. 在逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中,三份溶液中水的电离程度均先增大后减小

试题分类