题目内容
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
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A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气的平均摩尔质量
C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气中物质B的百分含量
B
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欣语文化快乐暑假沈阳出版社系列答案下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
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下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
| A | 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热 | 溶液呈红褐色 | 制备Fe(OH)3胶体 |
| B | 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液 | 先产生白色沉淀，又生成红褐色沉淀 | 在相同条件下，溶解度： Mg(OH)2<Fe(OH)3 |
| C | 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 | 出现黑色沉淀 | 不能证明H2S的酸性比H2SO4强 |
| D | 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（酚酞作指示剂） | 溶液由红色褪为无色，且半分钟内不再变红色 | 可测定混合物中NaOH的含量 |
I．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
xA(g) + 2B(s)
yC(g) △H< 0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率V(A)=_______。
（2）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_____（填序号，下同）；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是______。
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量
④升温 ⑤降温 ⑥加入催化剂
（3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。
II. 铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广
泛。铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：
3Fe(s) + 4H2O(g)
Fe3O4(s) + 4H2(g) △H
（1）已知：① 3Fe(s) + 2O2(g)Fe3O4(s) △H1=－1118.4 kJ/mol
② 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) △H2=－483.8 kJ/mol
③ 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) △H3=－571.8 kJ/mol
则△H =____________________（计算结果保留一位小数）。
（2）在t ℃时，该反应的平衡常数K=16，在2 L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在t ℃时反应经过一段时间后达到平衡。
| Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中H2O的平衡转化率为____________（结果保留一位小数）
②下列说法正确的是______________（填字母序号）
A. 若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B. 若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态
C. 甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D. 增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（3）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表
充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：
| Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
| 起始/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | m | n | p | q |
若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：
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| Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 |
| A/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| B/mol | 0 | 0 | 1.0 | 4.0 |
| C/mol | m | n | p | q |
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列：___________________（用A、B、C表示）。
（4）一种以甲醇做燃料的电池示意图如下图。写出该电池放电时负极的电极反应式：_______________________________。
工业制硫酸生产流程如下图：
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（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是 ▲ 。
（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 ▲ 。（填写编号）
a．减少压强 b．升高温度
c．不断补充空气 d．及时分离出SO3
（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有 ▲ ， ▲ （答出2点）。
（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2
判断反应达到平衡状态的标志是 ▲ 。（填写编号）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝ ▲ 。
（5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
① 图1中时刻t2发生改变的条件是 ▲ 。
② 图2中时刻t2发生改变的条件是 ▲ 。
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C和
C B．H2O和D2O 
氧化成
，而稀硝酸不能氧化
