题目内容
下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
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B
口算能手系列答案常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32—
B．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－
C．含有0.1 mol·L－1 HCO
的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、C6H5O－
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D． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3—
污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： ▲ 。
该反应的平衡常数表达式为K＝ ▲ 。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 ▲ （选填序号）。
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq) ΔH3
为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度
T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充
入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，
测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、
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经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图7，则：
①ΔH3 ▲ 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是： ▲ 。
（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化反硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，
溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为： ▲ 。
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的原理如图8，电源正极为： ▲ （选填填“A”或“B”），阴极反应式为： ▲ 。
3、Cl2、HCl、NO2、NO等
根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是：
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A. 氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
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A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气的平均摩尔质量
C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气中物质B的百分含量