题目内容

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热可表示如下：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol．分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热为ΔH1，ΔH2，ΔH3，它们的关系正确的是

[　　]

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3
D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
答案：D
解析：

导解：等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好反应时生成等量的水，似乎应放出相同的热量．但在实际反应中，要考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热．浓硫酸溶于水时放热，使其放出的总热量增多；醋酸是弱酸，只有少部分电离，电离过程中要吸热，故中和时放热较少．且放热越多，ΔH越负就越小．


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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．分别向1L 0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（　　）
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O；△H=-57.3kJ/mol．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系表示正确的是（　　）
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）25℃、101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
．
（2）实验测得 5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
．
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
化学键 H-H N-H N≡N
键能/kJ?mol-1 436 391 945
已知反应N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算x的数值为
-93
-93
．
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：
△H=
2a+
1
2
b-
1
2
c
2a+
1
2
b-
1
2
c
 kJ?moD
l-1．（用含a、b、c的表达式表示）
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（　　）
A、△H1＞△H2＞△H3B、△H1＜△H2＜△H3C、△H1=△H2＜△H3D、△H1＜△H2=△H3

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