Question

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是（　　）

• A、△H₁＞△H₂＞△H₃
• B、△H₁＜△H₂＜△H₃
• C、△H₁=△H₂＜△H₃
• D、△H₁＜△H₂=△H₃

Answer 1

分析：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．

解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钠的量一定的条件下，二者放出的热量相等，即放出的热量为△H₁＜△H₂=△H₃，
故选：D．

点评：本题主要考查了中和热大小的比较，需要注意的是弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热以及比较大小时要考虑“-”号．