从氯元素的价态判断.下列物质中氯元素不能表现氧化性的是( )A．NaClB．Cl2C．HClOD．KClO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能表现氧化性的是（　　）

A．

NaCl

B．

Cl₂

C．

HClO

D．

KClO₃

分析处于元素最低价时只具有还原剂，而处于中间价或最高价时可具有氧化性，以此来解答．

解答解：A．NaCl中Cl元素的化合价为-1价，为最低价，只具有还原性，故A选；
B．Cl元素的化合价为0，为中间价，具有氧化性，故B不选；
C．Cl元素的化合价为+1价，为中间价，具有氧化性，故C不选；
D．Cl元素的化合价为+5价，为中间价，具有氧化性，故D不选；
故选A．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合化合价分析，题目难度不大．

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11．某废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步骤③的反应的离子方程式为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-时，反应中S₂O₃^2-失去2.4mo1电子．
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化为Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，将amol•L^-1的NaCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN^-的水解常数K_h=（100a-1）×10^-7mol•L^-1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填代号）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）利用Cr₂O₇^2-测定某SnCl₂的纯度（杂质不参与反应，溶液中Sn⁴⁺较为稳定）：将a g SnCl₂样品制成溶液的操作为将SnCl₂样品溶于盐酸，然后用蒸馏水稀释至所需浓度，向得到的SnCl₂溶液中加入过量的FeCl₃溶液，用bmol•L^-l K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺（已知酸性环境下，Cr₂O₇^2-可被还原为Cr³⁺），共用去K₂Cr₂O₇溶液xmL．则样品中SnCl₂的质量分数是$\frac{3xbM}{1000a}$．（SnCl₂的摩尔质量为M g•mol^-1，用含a、b、x、M的代数式表示）

12．（1）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为金属铬的活泼性比铜强且能和稀硫酸反应生成H₂、金属铬易被稀硝酸钝化．
（2）Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，写出该电池反应方程式：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag．
（3）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺，正极的反应式为$\frac{3}{2}$O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O．
（4）如图3为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na₂S_x，正极的电极反应式为xS+2e^-═S_x^2-．M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的两个作用是导电和隔离钠与硫．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍．

9．下列物质依次按照混合物、氧化物、电解质和非电解质的顺序排列的一组是（　　）

	A．	淀粉溶液、CuO、HClO、Cu
	B．	普通玻璃、H₂O、FeCl₃、葡萄糖
	C．	水银、Na₂O、BaSO₄、SO₃
	D．	KAl（SO₄）₂•12H₂O、KClO₃、NH₃•H₂O、CH₃CH₂OH

16．有以下几种物质①熔融氯化钠 ②液态氯化氢 ③Cu ④蔗糖 ⑤KAl（SO₄）₂⑥NaHCO₃溶液，填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于电解质的是①②⑤；属于非电解质的是④；能导电的是①③⑥．
（2）写出⑤的电离方程式：KAl（SO₄）₂═K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-．

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	B．	碳酸氢钠与盐酸反应：CO₃^2-+2 H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	D．	少量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O

13．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）配制浓度为0.5mol•L^-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，试剂瓶，还缺少仪器的名称是胶头滴管，500mL的容量瓶；
（2）请将下列各操作，按正确的操作顺序序号填在横线上ADECB；
A．用量筒量取浓H₂SO₄ B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至环形刻度线 D．稀释浓H₂SO₄
E．将溶液冷却至室温后转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为13.6mL；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL规格的量筒，应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

10．下列应用与盐类的水解无关的是（　　）

	A．	TiCl₄溶于大量水加热制备TiO₂
	B．	FeCl₃饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）₃胶体
	C．	配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉
	D．	将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝

11．有机物A的结构简式为

，该有机物系统命名是2，4-二甲基-3-乙基戊烷，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气14mol，该烃一氯取代物有7种．