在某温度下.在体积一定的密闭容器中有适量的和.恰好完全反应.若生成物只有气和固体.则反应前后容器中的压强比应接近于 [ ] A．8∶3B．11∶1 C．11∶7D．7∶11 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在某温度下，在体积一定的密闭容器中有适量的和，恰好完全反应，若生成物只有气和固体，则反应前后容器中的压强比应接近于

[　　]

A．8∶3

B．11∶1

C．11∶7

D．7∶11

答案：B

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（2010?烟台一模）某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，5min时达到平衡，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N₂）=

．
（3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

（填序号）
a.0.82mol?L^-1 b.0.25mol?L^-1 c.0.20mol?L^-1 d.0.08mol?L^-1
（4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡

向右

移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数

不变

（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（5）其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小一半，若第8min达到新的平衡（此时NH₃的物质的量约为0.25mol），请在上图中画出第5min末到此平衡时NH₃物质的量浓度的变化曲线．

（2011?肇庆二模）二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的清洁、高效能源．
（1）合成二甲醚反应一：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ/mol一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

．
A．低温高压 B．加催化剂 C．体积不变充入N₂ D．增加CO浓度 E．分离出二甲醚
（2）合成二甲醚反应二：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入CH₃OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/mol?L^-1	0.01	0.2	0.2

①该温度的平衡常数为

400

．
②10min内平均反应速率v（CH₃OH）=

0.04mol?L^-1?min^-1

；
（3）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．该反应的还原剂是

二甲醚

（写名称）；
若b电极的反应式为：3O₂+12e^-+12H⁺═6H₂O，则a电极的反应式为：

（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺或C₂H₆O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

．

甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产甲醇。甲醇制

备的相关信息如下表：

（1）反应②是____反应（选填“吸热”“放热”）。

（2）据上表信息推导出、与之间的关系，=______用、表示）。500℃时测得反应③在某时刻，的浓度(mol/L)分别为0 8、0.1、0 3、0 15，此时（选填“>”“<”“=”）。

（3)若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH₃OH的浓度变化如图一所示，则用H₂浓度变化表示此段时间内该反应的平均速.v(H₂)= 若某温度下反应①中H₂的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数（选填“>”“<”“=”）。

（4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是____。（用相应字母表示）

A．容器中总压强不变

B．混台气体的平均摩尔质量也始终保持不变，

C．混合气体的密度不变

D．CO₂(g)或CO(g)的浓度不变

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可合成醋酸。室温下，将a mol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合。若溶液显中性，则a_________b（选填“>”“<”“=”）。若c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)，则溶液显____性（选填“酸”“碱…中”）。

在某温度下，在一容积不变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和体积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )

A．均减半 B．均加倍 C．A，C个增加1 mol，B不变 D．均减少1mol

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