有一瓶澄清的溶液.其中可能含有NH4+.K+.Na+.Mg2+.Ba2+.Al3+.Fe3+.SO42-.CO32-.NO3-.Cl-.I-.取该溶液进行以下实验:(1)用pH试纸试验.溶液呈强酸性(2)取部分溶液.加入少量CCl4及数滴新制的氯水.经振荡后CCl4层呈紫红色(3)另取部分溶液.逐滴加入稀NaOH溶液.使溶液从酸性逐渐转变为碱性.在滴加过程中及滴加完毕� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-，取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸试验，溶液呈强酸性
（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
（4）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
根据上述实验事实确定：
在该溶液中肯定存在的离子是NH₄⁺、Ba²⁺、I^-；肯定不存在的离子是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-．

分析根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；
（1）溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H⁺，而H⁺与CO₃^2-反应发生反应而不能共存；
（2）CCl₄层呈紫红色，说明有I₂，这是由于I^-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I^-，而与I^-反应的离子不能共存；
（3）根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺能与碱反应产生沉淀，与现象矛盾；
（4）取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba²⁺；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，据此解答即可．

解答解：（1）溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H⁺，而H⁺与CO₃^2-反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO₃^2-；
（2）CCl₄层呈紫红色，说明有I₂，这是由于I^-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I^-，而I^-与Fe³⁺、NO₃^-和H⁺能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe³⁺、NO₃^-；
（3）根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺；
（4）取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba²⁺，而Ba²⁺能与SO₄^2-产生沉淀，说明溶液中不含SO₄^2-；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明一定含有NH₄⁺，
综上所述：一定存在的离子是NH₄⁺、Ba²⁺、I^-，一定不存在的离子是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，
故答案为：NH₄⁺、Ba²⁺、I^-；Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-．

点评本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握常见离子之间的反应、离子检验等为推断的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大．

	A．	NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、SCN^-		B．	Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、OH^-
	C．	K⁺、H⁺、Cl^-、OH^-		D．	K⁺、H⁺、NO₃^-、CO₃^2-

	X	Y	Z	W
A	Fe₃O₄	Fe	FeCl₂	FeCl₃
B	Al	Al₂O₃	NaAlO₂	Al（OH）₃
C	H₂SO₄	SO₂	S	SO₃
D	CH₃CH₂Br	CH₂=CH₂	C₂H₅OH	CH₂BrCH₂Br

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