题目内容
2．向含有n gHNO3的稀硝酸中加入m g铁粉，充分反应后铁粉、硝酸均无剩余．若HNO3只被还原为NO，则n：m不可能的为（ ）| A． | 3：1 | B． | 5：1 | C． | 4：1 | D． | 9：2 |
分析 Fe和稀硝酸反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根据方程式计算被还原的硝酸的物质的量分析解答．
解答 解：若铁和硝酸反应生成硝酸铁，
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
56 252
m n
n：m=9：2
若铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
168 504
m n
n：m=3：1
若铁和硝酸反应酸性硝酸亚铁和硝酸铁，
则：3：1＜n：m＜9：2，
则只有B不符合，
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应定量计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，掌握硝酸和铁反应的特征理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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12．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基
甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用如图1装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
①制备氨基甲酸铵时温度不能高，该实验中控温措施有哪些搅拌、冰水浴、控制通入气体流速．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如右图所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80.00%．
[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]
（4）以NH3和CO2为原料在工业上生产尿素的原理是：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）（I）+H2O（I），该反应的平衡常数和温度关系如下：
①焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），
如图4是氨碳比（x），$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x与CO2平衡转化率（a）的关系．
a随着x增大而增大的原因是NH3的量增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率．，图中A点处NH3的平衡转化率为42%．
甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用如图1装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
①制备氨基甲酸铵时温度不能高，该实验中控温措施有哪些搅拌、冰水浴、控制通入气体流速．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如右图所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80.00%．
[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]
（4）以NH3和CO2为原料在工业上生产尿素的原理是：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）（I）+H2O（I），该反应的平衡常数和温度关系如下：
| T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），
如图4是氨碳比（x），$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x与CO2平衡转化率（a）的关系．
a随着x增大而增大的原因是NH3的量增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率．，图中A点处NH3的平衡转化率为42%．
13．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是（ ）
| A． | 其氢氧化物中碱性最强的是LiOH | |
| B． | 离子的氧化能力最强的是Cs+ | |
| C． | 原子半径随核电荷数的增大而增大 | |
| D． | 单质的熔点随相对原子质量的增大而增大 |
10．甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是（ ）
①x+1 ②x+11 ③x+25 ④x+26 ⑤x+10．
①x+1 ②x+11 ③x+25 ④x+26 ⑤x+10．
| A． | ① | B． | ②③ | C． | ①②③ | D． | 全部 |
17．下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是（ ）
| A． | 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 | |
| B． | 10 g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA | |
| C． | 200 ml1mol/LFe2（SO4 ）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA | |
| D． | 可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁 |
7．下列实验中不能出现沉淀现象的是（ ）
| A． | NO2 和SO2气体同时通入BaCl2溶液中 | |
| B． | SO2气体通入BaCl2溶液中 | |
| C． | SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中 | |
| D． | SO2气体和过量NH3 同时通入BaCl2溶液中 |
所示．
出发来合成M，其合成路线如下：
．
．
+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O↓+2H2O．
11．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 氯乙烯、聚乙烯、苯乙炔都是不饱和烃 | |
| B． | 苯能与溴水在一定条件下发生取代反应 | |
| C． | 减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量 | |
| D． | 乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色 |