Question

体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl^－)＝n(CH₃COO^－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是(　　)

A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多

B．分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多

C．两种溶液的pH相等

D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^－)<n(CH₃COO^－)

Answer 1

答案　B

解析　体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl^－)＝n(CH₃COO^－)＝0.01 mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H^＋)相同，故pH相等，C项正确；由于醋酸不能完全电离，因此n(CH₃COOH)>n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO₃反应时，醋酸放出的CO₂多，A项正确，B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH₃COO^－)增大，而n(Cl^－)不变，D项正确。