Question

在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

 

(1)已知t2>t1，HX的生成反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)HX的电子式是________。

(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。

(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：

________________________________________________________________________。

(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________________________________________________________________，

原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)。

a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c．HX的还原性逐渐减弱

d．HX的稳定性逐渐减弱

Answer 1

解析：本题考查化学平衡、元素周期律知识，意在考查考生阅读图表的能力及运用元素周期律解决化学问题的能力。观察图表可知升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应。原子半径小，对共用电子对的吸引力强，共用电子对的偏移程度大，共价键的极性强，因此卤素氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为HF、HCl、HBr、HI。

答案：(1)放热　(2)H∶∶(3)HF、HCl、HBr、HI

(4)卤素原子的最外层电子数均为7

(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多

(6)ad