题目内容
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四
个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是( )
A．W和X位于第二周期
B．Y和Z分别是Al和Si
C．W和X分别是H和Mg
D．Z的金属性可能比X的金属性强
解析：四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：
(1)1＋3＋3＋3；(2)2＋2＋3＋3。后一种情况无法满足X的原子半径最大
的条件。因此(1)符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si。据此即可判断B正确。
答案：BC
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
| 元素 | 信息 |
| B | 其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性 |
| D | 其简单阳离子与X具有相同的电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的 |
| E | 元素原子最外层比次外层少2个电子 |
| C、F | 两种元素的原子最外层共有13个电子 |
则：(1)B的原子结构示意图为________。
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)。
(3)C与D形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________；请写出该化合物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________________________。
(4)F的单质在反应中常作________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________。
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | a | b | c | ||||
| 3 | d | e | f | g | h | i |
A．a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f ＞b＞a
B．h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i
C．a、g两种元素氢化物的稳定性：g＞a
D．d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图________。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
A．Y单质的熔点比Z单质低
B．Y的化合价比Z低
C．Y单质与水反应比Z单质剧烈
D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式________________________________________________________，
该化合物与CO2反应的化学方程式为______________________________。
(4)元素T和氢元素以原
子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式______________________________
________________________________________________________________________。
学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，则喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
| A | B | C | D | |
| 纸蝴蝶上 的喷洒液 | 石蕊 | 酚酞 | 石蕊 | 酚酞 |
| 小烧坏中 的溶液 | 浓盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 浓硫酸 | 浓氨水 |
HX的生成反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
化率逐渐降低