题目内容

已知下列两个反应在一定条件下都能发生：

①2KI＋Cl2===2KCl＋I2

②2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2

这两个反应都是置换反应，得出的结论一致吗？二者矛盾吗？

①中Cl2作氧化剂，I2作氧化产物，得出的结论是Cl2的氧化性强于I2的氧化性；

②中I2作还原剂，Cl2作还原产物，得出的结论是I2的还原性强于Cl2的还原性。所以二者不矛盾。


练习册系列答案
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分别回答下列问题．
（1）从H+、Na+、Cu2+、Cl-、S
O
2-
4
中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解（使用惰性电极），将电解质的化学式填空：（只写出一种即可）
①电解过程中溶液颜色变浅且水量不变
CuCl2
CuCl2
；
②电解过程中电解质含量不变，水量减少
H2SO4或Na2SO4
H2SO4或Na2SO4
；
③电解过程中，两极析出气体的体积比为1：1
HCl或NaCl
HCl或NaCl
．
（2）①用惰性电极电解硫酸铜溶液，若阴极上有1.6克铜析出，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积约为
0.28L
0.28L
；
②用铂电极电解0.02mol/L硫酸铜溶液，直至铜完全析出，所得溶液中氢离子浓度为（忽略溶液体积的变化）
0.04mol/L
0.04mol/L
；
③已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
3：1
3：1
．
（3）如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为稀醋酸溶液，数天后观察到的现象
是
U形管左端液面上升，右边液面下降
U形管左端液面上升，右边液面下降
，甲中正极反应为
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，乙中正极反应为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
已知下列两个反应：
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
（1）相同温度下，若上述反应I的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1?K2=
1
1
．
（2）反应Ⅰ的化学平衡常数墨和温度t的关系如表一所示：
表一：
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
该反应的△H1
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如果上述反应Ⅰ以CO和H2O（g）为起始反应物，在T℃时CO和H2O（g）的浓度变化如图所示，且密闭容器的容积为1L0，那么0～4min的平均反应速率v（CO）=
0.03
0.03
mol（L?min），对照“表一”可知T=
850
850
℃．
（4）某温度下，反应I的化学平衡常数为2.25．在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2 （g）和H2（g），这两种物质的起始浓度如表二所示：
表二：
起始浓度 甲 乙 丙
c（CO2）（mol/L） 0.01 0.02 0.02
c（H2）（mol/L） 0.01 0.01 0.02
反应速率最大的是
丙
丙
（填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡时，H2转化率最大的是
乙
乙
（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的转化率为
60%
60%
．
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知下列两个反应的热效应及平衡常数：
反应①：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=akJ?mol-1，平衡常数为K1；
反应②：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=bkJ?mo1-1，平衡常数为K2；
又知反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常数Kc随温度的变化如下表：
温度/ 400 500 800
平衡常数Kc 9.94 9 1
回答下列问题：
（1）上述反应中，a
 
b（填＞、＜或=），化学平衡常数Kc与K1、K2的关系为
 
．
（2）温度为800℃时，在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O （g），发生如下反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），容器内各物质的浓度变化如下表．
800℃时物质的量浓度（mol?L-1）的变化
时间（min） CO（g）          H2O（g） CO2（g） H2（g）
0 0.200 0.300 0 0
2 0.120 0.220 0.080 0.080
3 0.080 0.180 0.120 0.120
4 0.100 0.200 0.100 C1
5 0.067 0.267 0.133 C2
①表中0～2min的平均反应速率v（CO）=
 
．
②表中第3min反应处于
 
状态（填“平衡”或“非平衡”）；
③表中3min～4min之间，平衡向
 
移动（单选），可能的原因是
 
（单选）；
表中4min～5min之间数值发生变化，可能的原因是
 
（单选）．
a．正反应方向    b．逆反应方向    c．增加水蒸气
d．降低温度      e．使用催化剂    f．增加氢气浓度精英家教网
（3）如图1、图2表示反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t2发生改变的条件是
 
，
②图2中时刻t2发生改变的条件是
 
．
物质X、Y、Z有如下转化关系
请回答下列问题：
(1)若X、Y、Z均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是_____________________。
(2)若M是第ⅣA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，构成离子化合物X的阴阳离子均含有10个电子，Y溶液中5种离子浓度的大小顺序为：_________________。
(3)若X是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出Z→Y的离子方程式：__________。
(4)若X、Y、Z中都含有硫元素，已知下列两个热化学方程式：
X转化为Y：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(1)  　 ΔH =－Ql kJ/mol；   
X转化为Z：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(1)　 ΔH =－Q2 kJ/mol；   
请写出X与Z反应转化为Y的热化学方程式：______________________。
(5)若X、Y、Z中均含有N元素，则在常压下把氢气和用氦气稀释的Y气体，分别通入   一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，电解可合成X气体(装置如图)。则在电解法合成X的电解池中______ (填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂。钯电极A是电解池的______极(填“阳”或“阴”)，该极上的电极反应式为：____________________。

已知下列两个反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1
反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2
(1)相同温度下，若上述反应I的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2。那么K1·K2=_______。
(2)反应I的化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：

则△H1_____0（选填“>”、“=”或“<”）。
(3)如果上述反应Ⅰ以CO和H2O(g)为起始反应物，在T℃时CO和H2O浓度变化如图所示，且密闭容器的容积为1L。那么0~4 min的平均反应速率v(CO2)=____mol/(L·min)，对照“表一”可知T=______ ℃。
(4)某温度下，反应I的化学平衡常数为2.25。在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2(g) 和H2(g)，这两种物质的起始浓度如下表二：
反应速率最快的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡时，H2转化率最大的是_________（填 “甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的转化率为__________。