题目内容
【题目】通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：
（1）在酸式介质中，酸式电池的电极反应：负极： ，
正极： 。电解质溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：
负极： ，正极： 。
电解质溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
【答案】（1）H2－2e-
2H+；O2+4H++4e-2H2O；变大
（2）H2－2e-+2OH-2H2O；O2+2H2O+4e-4OH-；变小
（3）C
【解析】
试题分析：氢氧燃料电池,负极通入氢气发生氧化反应，正极通入氧气发生还原反应。（1）在酸式介质中，酸式电池的电极反应：负极：H2－2e-2H+，正极：O2+4H++4e-2H2O。因有水生成，酸的浓度减小，电解质溶液的pH变大。
（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：负极：H2－2e-+2OH-2H2O，正极：O2+2H2O+4e-4OH-。
总反应有水生成，碱溶液的浓度减小，电解质溶液的pH变小。
（3）
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气，消耗电能少，所以更为科学，故A正确；
B．氢氧燃料电池无污染，作为汽车动力更能保护环境，故B正确；
C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式不相同，故C错误；
D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式都是2H2+O2=2H2O，故D正确。
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