Question

4．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期第VA族；
（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物与Cu反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D₂C的形成过程．
（5）由A、C两种元素形成的既有极性键又有非极性键的共价化合物的结构式为H-O-O-H．

Answer 1

分析 A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则C原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，则D的化合价为+1价，其原子序数大于O元素，则D为a元素；C、E主族，则E为S元素，据此进行解答．

解答 解：A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则C原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，则D的化合价为+1价，其原子序数大于O元素，则D为a元素；C、E主族，则E为S元素，
（1）B为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于周期表第二周期ⅤA族，
故答案为：第二周期ⅤA族；
（2）E为S元素，最高价氧化物的水化物为H₂SO₄，铜与浓硫酸反应的离子方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（3）S^2-离子核外有3个电子层，比O^2-、Na⁺离子多1个电子层，故离子半径最大，O^2-与Na⁺离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，半径越小，则半径O^2-＞Na⁺，故离子半径大小为：S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案为：S^2-；O^2-；Na⁺；
（4）化合物D₂C为Na₂O，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，
故答案为：；
（5）A、C分别为H、O元素，二者形成的既有极性键又有非极性键的共价化合物为双氧水，双氧水的结构式为：H-O-O-H，
故答案为：H-O-O-H．

点评 本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素为解答该题的关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．