题目内容
（16分）实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某化学兴趣小组测定其中NH4HCO3的含量。小组的同学设计用在混合
物中加酸的实验方法来测定其中NH4HCO3的质量分数。（SO2与酸性KMnO4的反应原理：SO2＋MnO4－＋H＋-->SO42－＋Mn2＋＋H2O ）
回答以下问题：
（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）
请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b...)
A→ → → → → f → g → →
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是 ；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是 。
（3）E 装置的作用是： 。
（4）实验中，若D瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏 ，为了确保实验中D瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol·L－1的KMnO4溶液体积（V）不少于 _____________mL；
（5）若混合物样品质量为13.1 g,充分作用后碱石灰增重4.4 g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为 。
（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是
_______________________________________。
（1）aihdefgbc,
（2）排出装置中原有空气，将生成的气体全部送入后续装置(答使反应产生的CO2和SO2能被完全吸收也给分，)；
（3）除去SO2，以防止SO2对测定结果的影响。
（4）高， 50m/(13a)。
（5）60.3%。
（6）在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置
解析
。回答以下问题：
