题目内容

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

[　　]

A．

K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．

K+、Na+、NO3－、CO32－

C．

Na+、H+、NO3－、SO42－

D．

Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

答案：B
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填空题
（1）列叙述正确的是
BCFG
BCFG
（填写序号）
A．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗．
B．乙醛和新制氢氧化铜的反应实验要有明显现象，必须在强碱性条件下加热煮沸．
C．只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃．
D．甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体．
E．乙烯、乙醇和乙醛均能发生加成反应．
F．浓溴水滴入苯酚溶液中能产生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
G．溴的苯溶液中加少量铁粉后会剧烈反应，并放出大量的热，该现象能说明苯和溴的取代反应是放热反应．
（2）乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是：（填写序号）
①和金属钠作用时，断裂
①
①
；
②和浓硫酸共热至170℃时，断裂
②⑤
②⑤
；
③在铜催化下和氧气反应时，断裂
①④
①④
；
④与氢卤酸反应时，断裂
②
②
．
氨是一种重要化工原料，大量用于制造铵态氮肥、有机氮肥（如尿素），还用于制造硝酸。学生甲和乙欲制取氨气并探究其性质。
请回答：
(1)用硫酸铵与消石灰共热制取氨气的化学方程式：____________________。
(2)下图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是___________。
(3)学生甲和学生乙在相同环境下同时分别进行氨气喷泉的实验，学生甲实验时，水涌入烧瓶中占烧瓶体积的4/5，学生乙实验时，水涌入烧瓶中却只占烧瓶体积的1/5，假设烧瓶内液体没有溢散，他们制得氨水的物质的量浓度比是___________。
(4)氨气在空气中不能燃烧，为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气氧化，他们合作进行下图所示的实验。
①实验时，先加热到三氧化二铬红热，并鼓入空气。停止加热后再继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，原因是____________________。
②氨催化氧化的化学方程式：_____________________。
③整个实验过程中，不会生成的物质是______。
A. N2 B.NO2 C.HNO3 D.NH4NO3
(5)将NH3通过灼热的CuO后得到红色物质Cu。
甲同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质Cu中可能含有Cu2O。
已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(2Cu+Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O__________

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