Question

氨是一种重要化工原料，大量用于制造铵态氮肥、有机氮肥（如尿素），还用于制造硝酸。学生甲和乙欲制取氨气并探究其性质。
请回答：
(1)用硫酸铵与消石灰共热制取氨气的化学方程式：____________________。
(2)下图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是___________。

(3)学生甲和学生乙在相同环境下同时分别进行氨气喷泉的实验，学生甲实验时，水涌入烧瓶中占烧瓶体积的4/5，学生乙实验时，水涌入烧瓶中却只占烧瓶体积的1/5，假设烧瓶内液体没有溢散，他们制得氨水的物质的量浓度比是___________。
(4)氨气在空气中不能燃烧，为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气氧化，他们合作进行下图所示的实验。

①实验时，先加热到三氧化二铬红热，并鼓入空气。停止加热后再继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，原因是____________________。
②氨催化氧化的化学方程式：_____________________。
③整个实验过程中，不会生成的物质是______。
A. N₂ B.NO₂ C.HNO₃ D.NH₄NO₃
(5)将NH₃通过灼热的CuO后得到红色物质Cu。
甲同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质Cu中可能含有Cu₂O。
已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差(2Cu⁺Cu+Cu²⁺)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O__________

Answer 1

(1)(NH₄)₂SO₄+Ca(OH)₂CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
(2)将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹k
(3)1:1
(4)①NH₃的催化氧化是放热反应；②4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；③A
(5)取少量该红色物质于试管中，加入稀硫酸后，如果溶液呈蓝色，即证明该红色物质中含有Cu₂O