进行如下实验.在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙.在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙.分别加入50 mL 1 mol·L-1盐酸.下图中能正确表示实验结果的是(注:x-时间.y-锥形瓶中碳酸钙减少的质量) ( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L^－1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x－时间，y－锥形瓶中碳酸钙减少的质量) (　　)

练习册系列答案

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实验室保存下列试剂的方法不正确的是

A．NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中

B．氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处

C．浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中

D．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中

按右图装置持续通入气体X，并在管口P处点燃，

实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（）

A．H₂和NaHCO₃ B．CO和Na₂CO₃

C．CO和CuO D．H₂和Fe₂O₃

利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S 废气制取氢气，既价廉又环保。

(1)工业上可用组成为K₂O·M₂O₃·2RO₂·nH₂O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。

②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)。

a．CuSO₄溶液　b．Fe₂O₃　c．浓硫酸

d．NaOH溶液　e．Na₂CO₃固体

(2)利用H₂S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法

已知：H₂S(g) H₂(g)＋S₂(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为c mol·L^－1测定H₂S的转化率，结果见图所示。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。据图计算 985 ℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_______________________________。

②电化学法

该法制氢过程的示意图如图所示。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是

________________________________________________________________________；

反应池中发生反应的化学方程式为_____________________________________________

________________________________________________________________________。

反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为__________________________________。

使反应4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g)＋6H₂O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为 (　　)

A．v(NH₃)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

B．v(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

C．v(N₂)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

D．v(H₂O)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L^－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L^－1 K₂S₂O₈、0.10 mol·L^－1 Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S₂O＋2I^－===2SO＋I₂ (慢)

I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O (快)

(1)向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S₂O与S₂O初始的物质的量需满足的关系为n(S₂O)∶n(S₂O)__________。

(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL
K₂S₂O₈溶液	水	KI溶液	Na₂S₂O₃溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	V_x	4.0	4.0	2.0

表中V_x＝______________，理由是___________________________________。

(3)已知某条件下，浓度c(S₂O)～反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S₂O)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。

(4)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。

该电池反应为2Li(s)＋I₂(s)===2LiI(s)　ΔH

已知：4Li(s)＋O₂(g)===2Li₂O(s)　ΔH₁

4LiI(s)＋O₂(g)===2I₂(s)＋2Li₂O(s)　ΔH₂

则电池反应的ΔH＝__________；碘电极作为该电池的________极。

已知硫酸的第一步电离（H₂SO₄= H^＋＋HSO）是完全的，但第二步电离（HSO H^＋+ SO）并不完全。如果25℃时，01 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中c(SO) = 0.010 mol·L^－1，01 mol·L^－1NaHSO₄溶液中c(SO) = 0.029 mol·L^－1，试回答：

（1）25℃时，01 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中pH = ；（可用对数表示）

（2）为何01 mol·L^－1 的H₂SO₄溶液中的c(SO)比01 mol·L^－1 的NaHSO₄溶液中c(SO) 小？

（3）0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液的pH值 7（填大于、小于或等于）

（4）固体NaHSO₄与固体食盐混和共热至600℃，能否得到HCl气体？为什么？

（5）常温下测得0.25 mol·L^－1的CuSO₄溶液的pH值为5，025 mol·L^－1 Cu(ClO₄)₂溶液的pH值为45，其原因是。

已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（　　）

A．

O₂

B．

Cl₂

C．

CO₂

D．

CH₄

蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等杂质离子）。

II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol·L—1 H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。

III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是

	Fe3＋	Al3＋	Fe2＋	Mg2＋
开始沉淀时	1.5	3. 3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

请回答：

（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是（填字母序号）。

A.MgO B.Na2CO3 C.蒸馏水

（2）Fe2＋与H2O2溶液反应的离子方程式为。

（3）工业上常以Mg2＋的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2＋转化率的关系如图所示。

①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为。

②根据图中所示50℃前温度与Mg2＋转化率之间的关系，可判断此反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。

③图中，温度升高至50℃以上Mg2＋转化率下降的可能原因是。

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