题目内容
【题目】工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0molL—1盐酸恰好反应。
（1）求所消耗盐酸中HCl的物质的量_____________
（2）求工业烧碱中NaOH的纯度_________________
【答案】 0.038mol 95%
【解析】考查通过化学方程式进行的有关计算。
【题目】实验室制备溴苯可用下图所示装置。请回答下列问题
(1)关闭G夹，打开B夹，从装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_________________________________。
(2)试管C中苯的作用是：____________________。试管D中出现的现象是：_____________。试管E中出现的现象是：___________________。
(3)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时打开G夹，关闭B夹，可以看到的现象是_______________ 。
(4)三颈烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：
①向三颈烧瓶中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是__________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。
④经过上述分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母):
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= Cu
C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B. Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C. K＋ H＋ SO42－ OH－ D. Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋
【题目】下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( )
A.晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点
B.晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列
C.固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体
D.区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性
【题目】甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是（ ）
A. 乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B. 甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙
C. 原子半径的大小：甲＞乙
D. 含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多
【题目】煤的气化主要生成CO、H2等，其中CO、H2是用途相当广泛的化工基础原料。但煤的气化获得的化工原料气中常含有少量羰基硫（COS)，能引起催化剂中毒、大气污染等。
（1）COS的电子式为_____________________。
（2）下图是1molCO和lmolNO2反应生成两种气态氧化物过程屮能量变化示意图。已知14克CO参加反应时转移电子数为NA。写出该反应的热化学方程式_______________________。
（3）在某一恒温、恒容的密闭容器中发生以下反应：Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。下列说法正确的是__________。
A．该反应的反应热△H<0
B．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的浓度增大
D．当v正[Ni(CO)4]=4v逆(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衝状态
（4）工业上采用CO与H2反应合成甲醇，反应如下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在T℃时，将2molCO和amolH2充入2L的恒容密闭容器中充分反应，l0min后反应达到平衡。已知v(CH3OH)=0.05molL-1min-1，且CO和H2的转化率相等。
①H2的转化率为_________________，反应未开始时的容器内气体压强P1与反应达平衡时压强P2的比值为__________________。
②以甲醇燃料电池为电源，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。阳极的电极反应式为_______________。
（5）甲醇可制备二甲醚：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)，K =1 （300℃测定）。
①在300℃时，测得n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此时反应的v正__________v逆（填“〉”、“〈”或“=”〉，你的分析理由是___________________。
②二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×l05Pa测定）：
Ⅰ：CH3OCH3(g)+H2O(1)2CH3OH(1)△H>0
Ⅱ：CH3OH(1)+H2O(1)CO2(g)+3H2(g)△H>0
Ⅲ：CO(g)+H2O(1)CO2(g)+H2(g)△H<0
Ⅳ：CH3OH(l)CO(g)-2H2(g)△H>0
工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，
你认为反应控制的最佳温度应为__________。
A． 300350℃ B． 35040℃ C． 400450℃ D． 450500℃
【题目】下列关于有机物结构、性质的说法正确的是( )
A. 石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化
B. 乙酸乙酯和油脂互为同系物
C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D. 蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物
【题目】下列离子方程式正确的是
A. 硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－(aq)＝CaCO3(s) + SO42－(aq)
B. 醋酸铵溶于水：CH3COONH4+ H2OCH3COOH + NH3·H2O
C. 硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：HSO4－+ OH－＝SO42－+ H2O
D. 碳酸氢钠水解：HCO3－+ H2OH3O++ CO32－
