题目内容
【题目】W、X、Y、Z、M五种元素位于周期表中前四周期。W元素的一种核素原子核内没有中子；X、Y元素最外层电子排布式均可表示为nsnnpm，其中X元素第一电离能在本周期中最大，Y元素第一电离能和电负性在本周期中均居第三位；Z元素在周期表中周期序数等于族序数且为奇数；M位于元素周期表ds区，最外层只有1个电子。
(1)W、Y形成的化合物_________(填序号)。
①可能只含有离子键②可能只含有共价键③可能既含有离子键又含有共价键
(2)Y基态原子的价电子轨道表示式为________，与Y3-互为等电子体的分子是_______。
(3)将X充入灯管中通电后发出红光，试用电子跃迁理论解释：__________________。
(4)Z单质溶于强碱溶液生成的阴离子中心原子杂化方式为______，该离子空间构型为_________。
(5)M是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。已知M与W形成的化合物晶体结构如图所示，该化合物的密度为ρg·m-3伏伽德罗常数的值为NA，则WM最近距离距离为________cm(含NA和ρ的式子表示)。
【答案】 ②③ 
CO2或NO2或CS2 通电时，Ne原子吸收能量，核外电子由基态跃迁到激发态。激发态不稳定，电子再由激发态向基态跃迁，能量就以光的形式释放，所释放的光的频率在可见光红色光区域内，所以发出红色光。 sp3杂化 正四面体 
【解析】W、X、Y、Z、M五种元素位于周期表中前四周期。W元素的一种核素原子核内没有中子，W是H；X、Y元素最外层电子排布式均可表示为nsnnpm，n＝2。其中X元素第一电离能在本周期中最大，Y元素第一电离能和电负性在本周期中均居第三位，所以X是Ne，Y是N；Z元素在周期表中周期序数等于族序数且为奇数，Z只能是第三周期，Z是Al；M位于元素周期表ds区，最外层只有1个电子，M是Cu。
(1)H、N形成的化合物可以是氨气，只含有共价键，或者是NH4H，含有共价键和离子键，答案选②③；(2)N基态原子的价电子轨道表示式为
。原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则与N3-互为等电子体的分子是CO2或NO2或CS2。(3)由于通电时，Ne原子吸收能量，核外电子由基态跃迁到激发态。激发态不稳定，电子再由激发态向基态跃迁，能量就以光的形式释放，所释放的光的频率在可见光红色光区域内，所以发出红色光。(4)Al单质溶于强碱溶液生成的阴离子是Al(OH)4－，中心原子Al的价层电子对数是4，所以杂化方式为sp3杂化，该离子空间构型为正四面体。(5)晶胞中Cu原子个数＝8×1/8+6×1/2=4，H原子全部在晶胞中，共计4个。Cu、H最近距离为体对角线的1/4，设为xcm，则晶胞边长为
，所以根据m＝Vρ可知WM最近距离距离为
cm。
智慧小复习系列答案
【题目】为提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是( )
选项 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 乙醇(乙酸) | CaO | 分液 |
B | 淀粉溶液(NaCl) | 水 | 过滤 |
C | 苯(苯酚) | NaOH溶液 | 分液 |
D | 甲烷(乙烯) | KMnO4酸性溶液 | 洗气 |
A. A B. B C. C D. D