Question

【题目】硫酸高铈[Ce(SO4)2]是一种常用的强氧化剂。

（1）将Ce(SO4)2·4H2O（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如图所示。

当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为______（填字母）

A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4

（2）将一定质量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的硫酸中，

再用水定容至l000mL，所得溶液中c(H+)=_______mol/L

（3）利用Ce(SO4)2标准溶液测定FeC2O4·2H2O（摩尔质量为180g/mol）和Fe(C2O4)3·4H2O（摩尔质量为448g/mol）固体混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下：

步骤l：称量1.1240g固体混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物质转化关系如下：

步骤2：将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4+，终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL。

计算固体混合物中FeC2O4·2H2O的质量分数，写出计算过程_______。

Answer 1

【答案】 B 0.9 0.8007（过程略）

【解析】（1）404×70.3%=284，A式量332，B式量568，C式量252，根据质量守恒808×70.3%=568，应选B。（2）c(H+)=mol/L ；