如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,则下列有关说法中不正确的是A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C．此反应的热化学方程式为H2 2HCl(g) ΔH=+183 kJ·mol-1D．此反应的热化学方程式为1/2H2 HCl(g) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,则下列有关说法中不正确的是

A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C．此反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=+183 kJ·mol-1

D．此反应的热化学方程式为1/2H2(g)+1/2Cl2(g) HCl(g) ΔH=-91．5 kJ·mol-1

练习册系列答案

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质．x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：w>Z>x

B．化合物Q中存在两种类型的共价键

C．Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物

D．四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高

一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

A．b电极为该电池的负极

B．b电极附近溶液的pH减小

C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

C．高压比常压有利于合成SO3的反应

D．对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置_______________________。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)___________．

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______________．

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：____________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________。

（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方________________。

海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的部分流程图如下：

回答下列问题：

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是。

②实验室用惰性电极电解200mLNaCl溶液，若阴阳两极均得到224mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（忽略反应前后溶液的体积变化）。

③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液。“84”消毒液的有效成分为，制取它的化学方程式为。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

c．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O；

d．将MgCl26H2O在一定条件下可以得到无水MgCl2；

e．电解熔融的MgCl2可得到Mg。

①上述提取镁的流程c中，得到MgCl2溶液的离子方程式为。

②步骤d中的“一定条件”指的是。

③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由。

下列说法正确的是

A．NaHSO4溶液中，c(Na+) +c(H+) = c(SO42－) + c(OH－)

B．室温时水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量共存

C．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①

D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大值时发生反应的离子方程式：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

（14分）（2010佛山一模）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是____________．

（2）在合成路线上②③的反应类型分别为②_____________③________________．

（3）反应④发生的条件是_____________________．

（4）由反应的化学方程式为_______________________________

（5）1mol氢化阿托醛最多可和____mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成________molAg．

（6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为________．D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有______种．

瘦肉精在医学上称为“盐酸克伦特罗”。它是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚，属β－兴奋剂类激素。是严重危害畜牧业健康发展和畜产品安全的毒品。其化学成分如图，下列有关盐酸克伦特罗说法错误的是

A．分子式为C12H18Cl2N2O

B．分子结构中有6个饱和碳原子

C．分子中含氧官能团的名称是羟基

D．能溶于所有有机溶剂

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