题目内容

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置_______________________。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)___________．

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______________．

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：____________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________。

（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方________________。

练习册系列答案
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（14分）在2014年国家科学技术奖励大会上，甲醇制取低碳烯烃技术(DMTO)获国家技术发明奖一等奖。DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。

（1）煤的气化：用化学方程式表示出煤的气化的主要反应________________________：

（2）煤的液化：下表中有些反应是煤液化过程中的反应:

①a__________0（填“>”、“<”、“=”），c与a、b之间的定量关系为__________。

②K3=__________，若反应③是在容积为2 L的密闭容器巾进行(500℃)的，测得某一时刻体系内物质的量分别为6 mol、2 mol、10 mol、10 mol，则此时CH3OH的生成速率(填“>”、“<”、“=”) CH3OH的消耗速率。

（3）烯烃化阶段：如图l是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比，图中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）。

①为尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为__________。

②一定温度下某密闭容器中存在反应, 。在压强为P1时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0 时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为_________（保留三位有效数字），若在t1 时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，请在图中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时问的关系图。

利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)；ΔH。不同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．T1<T2，ΔH>0

B．T1温度下，该反应的平衡常数为1 024

C．T2温度下，0～0.5 min内，CO的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

D．T1温度下，若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2，达到平衡时，φ(CO2)＝0.8

（18分）Ⅰ．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。

（1）B中含氧官能团的名称是________。

（2）A →C的反应类型是________；A～D中互为同分异构体的是________。

（3）由A生成B的化学方程式是______________________________________。

Ⅱ．某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：

已知：①A是相对分子质量为92的烃；

②

③(-R1、-R2表示氢原子或烃基)；

④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢（两种不同位置的氢原子），且峰面积之比为1:1。

回答下列问题：

（1）A的分子式为___________。

（2）同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。

①分子中含有苯环

②能发生银镜反应

③能与FeCl3溶液发生显色反应

（3）检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为______。

（4）H的结构简式为_____________________________________。

生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是

A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子

C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情

D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁

如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,则下列有关说法中不正确的是

A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C．此反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=+183 kJ·mol-1

D．此反应的热化学方程式为1/2H2(g)+1/2Cl2(g) HCl(g) ΔH=-91．5 kJ·mol-1

2015年3月，全国“两会”代表委员就我国“雾霾”治理积极建言献策。科学家研究表明氮氧化物与悬浮在大气中的盐粒子相互作用时能产生“二次雾霾”，涉及的反应有：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 （Ⅰ）

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 （Ⅱ）

回答下列问题：

（1）写出反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K1 ＝ 。

（2）恒温恒容条件下，反应（Ⅱ）达到平衡的标志是 。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．NO和ClNO的物质的量相等

d．每消耗0.1 mol NO的同时消耗0.05 mol Cl2

（3）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，恒温时向2 L密闭容器中加入 0.2 mol NO和0.1mol Cl2：

①在恒容条件下反应10 min达到平衡，测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，

则NO的平衡转化率α1＝ 。

②在恒压条件下建立平衡时NO的转化率为α2，则α2 α1（填“＞”“＜”

或“＝”），平衡常数K2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）工业上可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极反应式为 ；为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充气体物质A，A的化学式是_________。

（5）NO2可助偏二甲肼（C2H8N2）燃烧，产生的巨大能量能把火箭送入太空。已知6.0g液态偏二甲肼与液态NO2完全反应生成N2、CO2、H2O(g)放出225.0kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571．6kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) △H＝-2220 kJ/mol

7molH2与C3H8混合物完全燃烧，共放热5869kJ，则二者的体积比V(H2)：V(C3H8)为

A．1：1 B．2：5 C．3：4 D．5：2

（14分）（1）在研究的化合物分子中，所处环境完全相同的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中出现同一种信号峰，如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。化学式为C2H6O的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下：化合物A出现一个信号峰，化合物B出现三个信号峰，由此可推断有机物质结构式为：A 、B 。

（2）①生活中PVC管材的成分为聚氯乙烯。氯乙烯可以由乙炔和氯化氢反应制得，其化学方程式为 ；

②聚乙炔是制备有机导体材料的重要原料，请写出制得聚乙炔的化学方程式 。

（3）C7H8是苯的同系物，

①它的一氯代物有 种；

②它被酸性高锰酸钾溶液氧化后，有机产物的结构简式为 ；

③它可以与足量的浓硫酸和浓硝酸的混酸反应制备烈性炸药TNT，反应方程式为 。

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