已知:Ksp=1.8×10-10.Ksp(AgI)=1.5×10-16.Ksp=7.7×10-13.则下列难溶盐的饱和溶液中.Ag+浓度大小顺序正确的是( )A．AgCl＞AgI＞AgBrB．AgCl＞AgBr＞AgIC．AgBr＞AgCl＞AgID．AgBr＞AgI＞AgCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.5×10^-16，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是（　　）

A．AgCl＞AgI＞AgBr

B．AgCl＞AgBr＞AgI

C．AgBr＞AgCl＞AgI

D．AgBr＞AgI＞AgCl

分析：根据对应化学式相似的难溶物来说K_sp越小Ag⁺浓度越小．

解答：解：根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，离子浓度越小；已知K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr）＞K_sp（AgI），故在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，故B正确，A、C、D错误；
故选B．

点评：本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，做题时注意不同物质的化学式是否相似，如不同，可用溶度积常数计算．

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难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）

Ag⁺+Cl^-，Ag₂CrO₄（s）

2Ag⁺+CrO₄^2-．在一定温度下，已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=[c（Ag⁺）]²?c（+CrO₄^2-）=1.9×10^-12，现用0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液滴定0.01mol?L^-1 KCl和0.001mol?L^-1 K₂CrO₄混合溶液，通过计算回答：
（1）Cl^-、CrO₄^2-谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）

（2010?佛山二模）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     K=1.75×10^-5
碳酸     K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亚硫酸   K₁=1.54×10^-2     K₂=1.02×10^-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁=

．
（2）在相同条件下，试比较CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的碱性强弱：

．
（3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的数目：

．
（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是

（填序号）．
A．c（CH₃COO^-） B．c（H⁺） C．醋酸电离平衡常数 D．醋酸的电离程度
II．某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_SP	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（5）你认为往废水中投入

（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C． KI D．Ca（OH）₂
（6）如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL^-1）．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=

9×10^-9mol?L^-1

9×10^-9mol?L^-1

[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．

已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）?c（CrO₄^2-）=1.6×10^-12，现用0.01mol/L AgNO₃溶液滴定0.01mol/L KCl和0.001mol/L K₂CrO₄混合溶液，通过计算回答：
（1）Cl^-、CrO₄^2-先生成沉淀的是

．
（2）当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^-浓度是

mol/L．（设混合溶液在反应中体积不变）

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，A、C同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．
（1）化合物C₂B₂中含有的化学键类型为

．
（2）化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性．显碱性的原因用离子方程式表示为

．
（3）往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是

．[已知：K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI）]．

下列说法正确的是（　　）

A、反应2Mg+CO₂

2MgO+C：△H＜0从熵变角度看，可以自发进行

B、在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO（g），（g）；△H=-113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小

C、已知：Ksp（AgCl）=1.8xl0^-l0，Ksp （Ag₂CrO₄）=2.0xl0^-12，将等体积的浓度为l.0×l0^-4mol/L的AgNO₃溶液滴入到浓度均为1.0×l0-⁴mol/L的KCl和K₂CrO₄的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag₂CrO₄沉淀先产生

D、根据HClO的K_a=3.0×l0^-8，H₂CO₃的K_a1=4.3×l0^-7，K_a2=5.6×l0^-11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na₂CO₃溶液中，pH前者小于后者