Question

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，A、C同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．
（1）化合物C₂B₂中含有的化学键类型为

 

．
（2）化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性．显碱性的原因用离子方程式表示为

 

．
（3）往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是

 

．[已知：K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI）]．

Answer 1

分析：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则B原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；A、C同主族，其C的原子序数大于O，故C为Na；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则D最外层电子数=1+6=7，结合原子序数可知D为Cl，据此解答．

解答：解：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则B原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；A、C同主族，其C的原子序数大于O，故C为Na；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则D最外层电子数=1+6=7，结合原子序数可知D为Cl，
（1）化合物Na₂O₂中含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（2）化合物NaClO是家用消毒剂的主要成分，其水溶液中ClO^-水解：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
故答案为：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（3）由于K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI），说明AgI的溶解度比较AgCl更小，往NaCl溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，AgCl转化为更难溶的AgI，可观察到的现象是：白色沉淀转化为黄色沉淀，
故答案为：白色沉淀转化为黄色沉淀．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及化学键、盐类水解、沉淀转化，难度不大，注意基础知识的理解掌握．