题目内容
把48．5 g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到1 g H2。试计算：
（1）该合金中锌的质量；
（2）该合金中锌、铜的物质的量之比。
已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为( )
A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1 C．-259.7kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-1
下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是常见的气体制备，净化，收集装置，根据要求回答下列问题：
（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_______，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是______________________。
（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置__________，试完成并配平下列离子方程式：_____MnO4－ ＋ ____Cl－ ＋ ____H＋ === ____Mn2＋ ＋ ____Cl2↑ ＋ ____。
（3）若选用MnO2与浓盐酸反应制取的氯气含有杂质气体。可以选择 装置来除杂，装置中盛放的溶液依次为 和 。
（4）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是_______________________。
（5）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是_____________________
（6）氯气有毒，可选择通过 溶液来处理尾气。发生的离子方程式为 。
下列说法正确的是( )
A．2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子
B．金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
C．1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个
D．为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量
下列叙述正确的是( )
A．因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似
C．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物
D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸
某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C．无法确定沉淀C的成分
D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
某同学欲分离含有KCl，FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的试剂组是
A．水，AgNO3溶液，稀硝酸 B.水，NaOH溶液，稀盐酸
C．水，KOH溶液，稀硝酸 D.水，KOH溶液，稀盐酸
向某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4 g，则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为
A．1/1 B．2/1 C．3/2 D．4/1
下列金属冶炼的反应原理，不正确的是
A．2NaCl(熔融)2Na+C12↑ B．MgO+H2Mg+H2O
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2Ag2O4Ag+O2↑
Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
2Na+C12↑ B．MgO+H2
Mg+H2O
2Fe+3CO2 D．2Ag2O