为了除去粗盐中Ca2+.Mg2+.及泥沙.可将粗盐溶于水.然后进行下列五项操作.其中正确的操作顺序是 ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、

及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③

解析：A.过量的Ba²⁺无法除去。B.过量Ba²⁺无法除去。C.先加NaOH，Mg²⁺生成Mg（OH）₂沉淀；再加BaCl₂，生成BaSO₄沉淀；然后加Na₂CO₃，Ca²⁺和过量的Ba²⁺会沉淀，Mg²⁺、Ca²⁺、以及后加的Ba²⁺全部除去，加盐酸除去，故方案可行。D同C，亦可。

答案：CD

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（1）为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO

及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液．其中正确的操作顺序是

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E、①②⑤④③
（2）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
①操作①中发生的化学反应方程式为：NH₄HCO₃ 加热NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑则可选择

试管

容器进行加热（选填：试管、量筒、烧瓶、烧杯）
②操作②反应的化学反应方程式为：

Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl

．（多选、错选不得分）
A、静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO

已除尽
B、静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO

已除尽
C、静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO

已除尽
D、静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO

已除尽
E、静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO

已除尽．

为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl₂已过量的方法是

取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl₂已过量

；
（2）第④步中，相关的离子程式是

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

；
（3）若先用盐酸调PH再过滤，会对实验结果有影响吗？

有

（填“有”或“无”），试分析原因：

在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

．

为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、

及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③

为了除去粗盐中Ca²^＋、Mg²^＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（　）

①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na₂CO₃溶液　

⑤加过量BaCl₂溶液

A．①④②⑤③　　　　　　　　　B．④①②⑤③

C．②⑤④①③　　　　　　　　　D．④⑤②①③

为了除去粗盐中Ca²^＋、Mg²^＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③

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