题目内容
2．已知某原子的结构示意图为
，下列说法正确的是（ ）| A． | 该元素位于第3周期第ⅡA族 | B． | 该元素位于第2周期第Ⅷ族 | ||
| C． | 该元素位于第2周期第ⅡA族 | D． | 该元素位于第4周期第ⅡB族 |
分析 根据原子结构示意图可知：含有三个电子层，最外层为2，根据电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数分析．
解答 解：已知某原子的结构示意图为，可知：含有三个电子层，最外层为2，电子层数等于周期数，则为第三周期，最外层电子数等于族序数，则为第IIA族，所以该元素位于第3周期第ⅡA族．
故选A．
点评 本题考查学生对原子结构示意图的特点的理解与掌握，并能在解题中灵活应用，注意把握电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，题目难度不大．
练习册系列答案
轻松课堂单元测试AB卷系列答案
小题狂做系列答案
相关题目
12．水煤气法制甲醇工艺流程框图如下：
（注：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成）
（1）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH4 （g）+$\frac{3}{2}$O2 （g）?CO（g）+2H2O （g）△H=-519KJ•mol-1．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是Z（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是催化活性高、速度快、反应温度较低．
（2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-181.6kJ•mol-1．T4℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10 min后达到平衡，此时c（H2）=0.4 mol•L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=0.03mol•（L•min）-1．
（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料CO、H2的利用率（或提高产量、产率亦可）；．
（4）下图1为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
E为该燃料电池的负极极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
（5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．
①在N电极上乙二酸生成乙醛酸的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
②若有2molH+通过质子交换膜完全参与反应，则生成的乙醛酸为2mol．
（注：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成）
（1）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH4 （g）+$\frac{3}{2}$O2 （g）?CO（g）+2H2O （g）△H=-519KJ•mol-1．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是Z（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是催化活性高、速度快、反应温度较低．
（2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-181.6kJ•mol-1．T4℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
②若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10 min后达到平衡，此时c（H2）=0.4 mol•L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=0.03mol•（L•min）-1．
（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料CO、H2的利用率（或提高产量、产率亦可）；．
（4）下图1为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
E为该燃料电池的负极极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
（5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．
①在N电极上乙二酸生成乙醛酸的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
②若有2molH+通过质子交换膜完全参与反应，则生成的乙醛酸为2mol．
13．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
| A． | 加催化剂 | B． | 增大压强 | C． | 充入N2 | D． | 降低温度 |
10．石墨和金刚石在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（ ）
| A． | 物理变化 | B． | 化学变化 | C． | 化合反应 | D． | 分解反应 |
17．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子序数：a＞b＞c＞d | |
| B． | 离子半径：A2+＞B+＞C2-＞D- | |
| C． | 单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C | |
| D． | 离子还原性：C2-＞D-，离子氧化性：B+＞A2+ |
7．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol重甲基（-CD3）含有电子数为9NA | |
| B． | 34 g H2O2中含有的阴离子数为NA | |
| C． | 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA | |
| D． | 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA |
14．下列微粒中半径最小的（ ）
| A． | Na+ | B． | Al3+ | C． | K+ | D． | S2- |
11．2008年世界环境日，中国提出的主题为“绿色奥运与环境友好型社会”．爱护环境，呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任．下列大气污染现象与污染源对应不正确的是（ ）
| A． | 酸雨--硫的氧化物、氮的氧化物 | |
| B． | 光化学烟雾--碳氢化合物、氮的氧化物 | |
| C． | 臭氧空洞--氟氯烃（即氟利昂） | |
| D． | 温室效应--SO2 |
12．下列有关实验叙述错误的是（ ）
| A． | 实验室可用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S等杂质气体 | |
| B． | 苯和溴水在溴化铁溶液催化作用下发生取代反应生成溴苯 | |
| C． | 只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、氢氧化钠溶液这四种物质区别开 | |
| D． | 将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 |