题目内容

14．下列微粒中半径最小的（　　）
A．Na+B．Al3+C．K+D．S2-

分析 电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子微粒半径越大．

解答 解：S2-、K+、均含有3个电子层，Na+、Al3+离子含有2个电子层，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+，故Al3+离子半径最小，故选B．

点评 本题考查微粒数目的比较，比较基础，明确微粒半径的比较规律即可解答，注意从结构上理解半径大小．

练习册系列答案
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4．下列表述正确的是（　　）
A．羟基的电子式 B．醛基的结构简式-COH
C．1-丁烯的键线式  D．聚丙烯的结构简式
5．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．第一电离能呈周期性变化
2．已知某原子的结构示意图为，下列说法正确的是（　　）
A．该元素位于第3周期第ⅡA族B．该元素位于第2周期第Ⅷ族
C．该元素位于第2周期第ⅡA族D．该元素位于第4周期第ⅡB族
9．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（　　）
A．它是一种共价化合物B．它不可能与NaOH溶液反应
C．它既含离子键又含共价键D．它受热时不会分解
19．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图：其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题
（1）T在周期表中位于第三周期，第ⅢA族
（2）元素的非金属性：Q弱于W （填“强于”或“弱于”）
（3）Q的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（4）原子序数比R多1的元素的1种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与1L的氯气相混合，若该气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式为NaNO2．
6．下列关于元素的叙述正确的是（　　）
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
3．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
①②CH3CH2CH（CH3）CH3 ③CH4 ④⑤⑥⑦
⑧
（1）上述表示方法中属于结构简式的为：①②③④⑦，属于比例模型的为：⑤．
（2）写出⑧中官能团的名称：羟基、醛基．
（3）②和⑥互为同分异构体．
（4）写出结构简式
2，4-二甲基-3-乙基己烷

2-甲基-2-戊烯．
4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．用排饱和食盐水法收集Cl2
B．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
C．加入催化剂可以提高原料转化率，生成更多产物
D．分别用等体积的蒸馏水和0.01mol/L的硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量

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