题目内容

6．当O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，他们所含的原子个数之比为（　　）
A．1：1：1B．1：2：2C．2：3：4D．2：3：6

分析 根据n=$\frac{m}{M}$可知物质的物质的量，再计算它们的物质的量之比和原子个数之比．

解答 解：O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5，
O2、SO2、SO3三者的摩尔质量分别为32g/mol、64g/mol、80g/mol，
由n=$\frac{m}{M}$可知，
它们的物质的量之比为$\frac{2}{32}$：$\frac{4}{64}$：$\frac{5}{80}$=1：1：1，
则原子个数之比为2：3：4，
故选C．

点评 本题考查物质的量的有关计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确质量、物质的量、摩尔质量的关系即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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16．下列关于实验现象的描述，正确的是（　　）
A．在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去
B．用强光照射盛有CH4与Cl2（体积比1：4）的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物
C．将植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反应容器中加热、搅拌，待反应完成后，再加放热的饱和食盐水，可观察到容器底部有固体物质析出
D．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味
17．现有①甲烷  ②苯  ③乙烯  ④乙醇  ⑤油脂  ⑥金属铝  ⑦氧化铁
（1）甲烷的分子构型是B（填符号：A．平面正方形  B．正四面体）．
（2）④中的官能团的结构简式-OH．
（3）用于生产肥皂的有机物是⑤（填序号）．
（4）请写出⑥和⑦高温下发生的化学反应方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（5）请写出③④的化学反应方程式CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CH2OH．
（6）请写出由②制取硝基苯的化学反应方程式．
14．向硫酸钾和三氯化铁的混合液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子完全沉淀时，铁离子也完全沉淀．则原混合液中硫酸钾和三氯化铁的浓度之比为（　　）
A．3：1B．3：2C．2：1D．2：3
1．向4.2g NaHCO3粉末中加入一定体积1mol/L的盐酸，恰好完全反应．试计算：
（1）加入盐酸的体积；
（2）反应生成气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，所得溶液中Na+的物质的量浓度．
11．写出同时符合下列要求的所有同分异构体的结构简式：①分子式为C8H604；②属于芳香族化合物，且苯环上的核磁共振氢谱有一种化学环境的氢；③该同分异构体能发生银镜反应，1mol有机物与足量银氨溶液反应能生成4mol Ag； ④遇到FeCl3溶液显紫色；⑤常温下就能与氢氧化钠溶液反应，1mol有机物最多消耗2mol Na0H．
18．3.9g A和2.2g B恰好完全反应生成0.05mol C和0.8g D，则C的摩尔质量为（　　）
A．53g•mol-1B．106g•mol-1C．53D．106
15．500mL 2mol/L的H2SO4溶液中，含H2SO41mol．
6．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]可用作净水剂、煤染剂、颜料和药物．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在4.4≤pH＜7.5范围内．
（3）反应Ⅲ中生成的气体空气变红棕色，则反应3中发生反应的离子方程式是2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（4）反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量，若消耗1mol氧气可节约n（NaNO2）=4mol．
（5）用硫酸控制体系的pH．若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡原理分析其原因是过量的硫酸与Fe（OH）SO4电离出来的OH-中和，使电离平衡向右移动，不利于产物生成．
（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）${\;}_{4}^{2+}$，该水解反应的离子方程式是2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+．

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