Question

【题目】少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，下列方法可行的是（ ）

A.加KNO3溶液

B.滴入几滴硫酸铜溶液

C.滴入几滴浓盐酸

D.加H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．硝酸根在酸性环境会表现强氧化性，先于氢离子与铁反应，由于铁少量，所以最终产生的氢气的量会改变，故A错误；

B．滴加硫酸铜后，Cu2+会先于氢离子与铁片反应，消耗一定量铁片，导致生成的氢气的量发生变化，故B错误；

C．滴加浓盐酸，氢离子浓度变大，反应速率加快，而铁片少量，生成的氢气由铁的量决定，虽然氢离子浓度变大，但铁的量不变，所以氢气的产量不变，故C正确；

D．加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故D错误；

故答案为C。