Question

【题目】根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断以下叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A.M与T形成的化合物具有两性B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C.氢化物的沸点为H2T＜H2RD.L2＋与R2－的核外电子数相等

Answer 1

【答案】A

【解析】

L、Q都显+2价，为ⅡA族元素，由原子半径可确定L为镁(Mg)、Q为铍(Be)；由M的化合价及原子半径，可确定M为铝(Al)；R与T进行比较，可确定R为硫(S)，T为氧(O)。

由以上分析知，L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、Be、S、O。

A．M与T形成的化合物为Al2O3，具有两性，为两性氧化物，A正确；

B．金属性Mg>Be，则单质与稀盐酸反应的速率为Mg>Be，B不正确；

C．H2O分子间能形成氢键，而H2S分子间不形成氢键，所以氢化物的沸点为H2O>H2S，C不正确；

D．Mg2+与S2-的核外电子数不相等，前者为10电子，后者为18电子，D不正确；

故选A。